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    11．在1～18号元素中，除稀有气体元素外：（填元素符号或化学式）．
    （1）原子半径最大的元素是Na，原子半径最小的元素是H．
    （2）非金属性最强的元素是F，金属性最强的元素是Na．
    （3）最高价氧化物水化物的酸性最强的是NaOH，碱性最强的是HClO4．属于两性氢氧化物的物质是Al（OH）．
    （4）能形成气态氢化物，且气态氢化物最稳定的是HF，．
    （5）+2价阳离子和-2价阴离子的核外电子排布都与氖原子结构相同的元素分别是Ca和S．

    分析 根据元素周期律的递变规律判断，元素周期表中，同一周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，以此解答该题．

    解答 解：（1）同一周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下元素的原子半径逐渐增大，可知原子半径最大的是Na，最小的为H，
    故答案为：Na；H；
    （2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强，故1～18号元素中，非金属性最强为F，金属性最强的为Na，
    故答案为：F；Na；
    （3）金属性最强的为Na，与水反应最剧烈，形成的碱NaOH碱性最强；氟元素没有最高价含氧酸，故Cl元素最高价氧化物的水化物高氯酸的酸性最强，属于两性氢氧化物的物质是Al（OH）3，
    故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；
    （4）非金属性最强的元素为F，其形成的氢化物HF最稳定，故答案为；HF；
    （5）+2价阳离子和-2价阴离子的核外电子排布都与氖原子结构相同，则原子序数分别为20、16，分别为Ca、S元素，故答案为：Ca；S．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组中互为同位素的是（　　）
    A．${\;}_{19}^{40}$K与${\;}_{20}^{40}$CaB．3H2O与1H2O
    C．${\;}_{19}^{40}$K与${\;}_{19}^{39}$KD．金刚石与石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．判断下列说法，其中正确的组合是（　　）
    ①煤、石油、天燃气是当今世界最重要的化石能源
    ②电力、风力、生物质能均是可能再生的一次能源
    ③吸热反应发生时可能不要加热，放热反应发生时也可能需要加热
    ④等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和液态水时，放出的能量不可能相等
    ⑤充电电池可以无限制地反复放电、充电．
    A．①③⑤B．①②③⑤C．①③D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列结果是马虎同学回答同桌提问的答案，你认为需要改正的是（　　）
    ①微粒半径：S2-＞Cl-＞S＞Cl  ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3③还原性：Na＞Mg＞Al＞K ④氧化性：Cl2＞S＞O2＞F2 ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SiO3＞H3PO4  ⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．
    A．只有③B．③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一定温度下H2（g）+I2（g）?2HI（g），达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．H2、I2、HI共存
    B．单位时间内生成n mol H2，同时生成n mol I2
    C．单位时间内生成2n mol HI，同时生成n mol I2
    D．H2、I2、HI的 物质的量浓度比为1：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在一定条件下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L•min）；
    （2）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是（　　）
    A．1.6gCH4中含有的电子数
    B．100mL1mol/LH2SO4中含有H+的数
    C．24gMg与足量稀盐酸反应转移的电子数
    D．标准状况下，22.4LCO气体中含有的原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如表所示的五种元素中，X、Y、Z、W为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法不正确的是（　　）
    XY
    TZW
    A．X、Y两种元素最低价氢化物的稳定性后者大
    B．Z、W 元素最高价氧化物对应的水化物酸性后者强
    C．X与Z形成的晶体类型为分子晶体
    D．T分别与X、Y、W 形成的化合物均具有熔点高，硬度大的特性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．短周期元素中C的原子半径最大，B、E同族，E的最外层电子数是电子层数的2倍，A的最高价氧化物水化物为H2AO3，D是地壳中含量最高的金属元素．
    （1）A的元素符号是C，E离子的结构示意图：，F元素周期表的位置：第三周期第ⅦA族，C2B2的电子式为：．AB2的结构式为：O=C=O．该化合物是由极性（填“极性”、“非极性”）键形成的．
    （2）B、C、D、F的离子半径由大到小的顺序是Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）．
    （3）E和F相比，非金属性强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是②③④⑥（用符号填空）．
    ①常温下E的单质呈固态，F的单质呈气态　②气态氢化物的稳定性：F＞E　③E和F形成的化合物中，E显正价　④F单质能与E的氢化物发生置换反应　⑤E和F的氧化物的水化物的酸性强弱　⑥气态氢化物的还原性：E＞F．
    （4）用电子式表示C2E的形成过程．该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
    （5）C、D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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