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    一定温度下，将1moLNO2气体通入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，达到平衡，当条件改变时，下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度，体系的颜色变浅
    B、保持温度和容器体积不变，再充入1moLNO2气体，当达到新平衡时NO2的体积分数将增大
    C、保持温度和容器体积不变，再充入0.5moLN2O4气体，当达到新平衡时N2O4的体积分数将增大
    D、若保持温度不变，压缩容器的体积，达到新平衡时混合气体的颜色变浅，平衡常数不变
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、升高温度，平衡向逆向移动；
    B、第一次达平衡后，再通入1molNO2所到达的新平衡状态，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动；
    C、再加入N2O4，N2O4的反应速率增大，因该容器是一个固定容积的密闭容器，所以加入N2O4后，反应体系的压强增大；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，NO2的物质的量减小，体积分数也减小；
    D、压缩容器的体积，相当于增大容器的压强；
    解答： 解：A、升高温度，平衡向逆向移动，二氧化氮的浓度变大，体系颜色加深，故A错误；
    B、第一次达平衡后，再通入1molNO2所到达的新平衡状态，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，平衡正向移动，当达到新平衡时NO2的体积分数将减小，故B错误；
    C、再加入N2O4，N2O4的反应速率增大，因该容器是一个固定容积的密闭容器，所以加入N2O4后，反应体系的压强增大；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，NO2的物质的量减小，体积分数也减小，N2O4的体积分数将增大，故C正确；
    D、压缩容器的体积，相当于增大容器的压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变深，温度不变，平衡常数不变，故D错误．
    故选C．
    点评：本题综合综合化学平衡移动的原理以及平衡的影响因素，题目难度中等，注意从等效的角度分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一．
    （1）下列有关说法中正确的有
     
    ．
    ①将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH．若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3
    ②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体
    ③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+
    ④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中．定含有Fe2+
    ⑤配制Fe（NO3）2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
    ⑥将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入少量紫色石蕊试液，石蕊褪色后加热也能恢复原色
    ⑦配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
    ⑧酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
    ⑨制备AICl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法；电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
    ⑩用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口放出；NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
    （2）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体．X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红．它们之间有如图1所示转化关系．
    ①将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体．此液体不具有的性质是
     
    ．
    A．光束通过该液体时形成光雾光亮的“通路”
    B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
    C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
    D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成
    E．向红褐色液体中逐滴加入稀硫酸，先有红褐色沉淀，后沉淀溶解
    ②单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：
     
    （用化学式表示），少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为
     
    ．
    ③利用电解饱和食盐水制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积．试按如图2所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：
    A接
     
    ，
     
    接
     
    ；B接
     
    ，
     
    接
     
    ．
    写出通入C后，烧杯中所发生的离子反应方程式
     
    ，若装入的饱和食盐水为500mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为560mL（标准状况）．将U形管内的溶液混合均匀，其pH约为
     
    ．（假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的固定有三种途径：生物固氮、自然固氮和工业固氮．根据最新“人工固氮”的研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究
    NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间1h）：
    T/K 303 313 323 353
    NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0 2.0
    相应的化学方程式：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H=a kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）此合成反应的a
     
    0；△S
     
    0，（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    则2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H=
     
    kJ?mol-1
    （3）从323K到353K，氨气的生成量减少的可能原因
     
    ；
    （4）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，分别研究在T1、T2和T3（T1＜T2＜T3）三种温度下合成氨气的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和N2的起始组成比（起始时N2的物质的量均为1mol）与N2平衡转化率的关系．请回答：

    ①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是
     
    ．
    ②a、b、c三点H2的转化率最小的是
     
    点、转化率最大的是
     
    点．
    ③在容积为1.0L的密闭容器中充入0.30mol N2（g）和0.80mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，
    NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
    4
    7
    ．该条件下反应2NH3（g）→N2（g）+3H2（g）的平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、甲烷与乙烯共1mol，完全燃烧后生成的H2O为2mol
    B、光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有三种
    C、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    D、聚乙烯、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    足量的下列物质与等体积等浓度的氢氧化钠溶液在一定条件下充分反应，消耗物质的物质的量最多的是（　　）
    A、SB、Cl2
    C、SiD、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，恒容密闭容器中可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI （g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A、混合气体的压强不再变化
    B、反应速率v（H2）=v（HI）/2
    C、混合气体的颜色不再变化
    D、c（H2）：c （I2）：c（HI）=1：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的方程式不准确的是（　　）
    A、氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3?H2O?NH4++OH-
    B、工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH-═HSO3-
    C、用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
    D、用石灰乳吸收泄漏的氯气：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关反应的化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A、硫酸铝与过量的氨水反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B、除去铁粉中的铝：2Al+2NaOH═2NaAlO2+H2↑
    C、实验室制取Cl2的离子方程式：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    D、浓硫酸与铜的反应：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．
    （1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1；
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
    则氨的催化氧化反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
    一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图一所示．

    ①N0的平衡转化率为
     
    ，0～20min平均反应速率v（NO）为
     
    ．25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则化学平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ②若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡Ⅱ，变量Y的变化趋势如图二所示．下列说法正确的是
     
     （填字母代号）．
    条件X 变量Y
    a 压强 反应的平衡常数
    b 温度 CO的平衡浓度
    c 温度 N2的体积分数
    d 催化剂 NO的平衡转化率
    （3）某化学小组拟设计以N2和H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制成燃料电池，则该电池的正极反应式为
     
    ．假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是
     
    （填字母代号）．
    a．放电过程中，电解质溶液的pH保持不变
    b．溶液中的NH4Cl浓度增大，但Cl-离子浓度不变
    c．每转移6.02×1023个电子，则有标准状况下11.2L电极反应物被氧化
    d．为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液．

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