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     高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：

    2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是

    A.氧化剂                 B.还原剂     

    C.既是氧化剂又是还原剂   D.既不是氧化剂又不是还原剂 


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     一定条件下，NO2跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，反应方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O。请回答：

    （1）标明电子转移的方向和数目；

    （2）氧化产物与还原产物的质量比是         ；

    （3）若经氧化得到的N2比经还原得到的N2多2.8g，求参加反应的NO2 和NH3的质量各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(     )

    A．平衡向正反应方向移动了          B．物质A的转化率减少了 

    C．物质B的质量分数减小了           D．化学计量数关系a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知NaNO2的化学式量为69，则500mL1.0 mol·L-1NaNO2溶液含有溶质质量为
    　A.13.8g　　　　 B．69g　　　C． 34.5g　　　D．138g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有三组实验：① 除去混在植物油中的水　 　　　② 回收碘的CCl4溶液中的CCl4　 ③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是
    　A．分液．萃取．蒸馏　　　　　　　　　　B．萃取．蒸馏．分液
    　C．分液．蒸馏．萃取 　　　　　　　　　D．蒸馏．萃取．分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列互为同位素的是
    　A．Na和Na+　　　　　B．35Cl和37Cl 　　　C．14N和 14C　　　　　　 D．O2和O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题

    （1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠     g。

    （2）配制时，必须用到的玻璃仪器有烧杯  玻璃棒             与           

    （3）配制溶液有下列几步操作：a.溶解，b.摇匀，c.洗涤，d.冷却，e.称量，

    f.将溶液移至容量瓶，g.贴标签，h.定容。

    则正确的操作顺序是                        。

    （4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是             

    A.没有将洗涤液转入容量瓶中，   B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理，

    C.定容时，俯视容量瓶的刻度线， D.加水定容时，水的量超过了刻度线。

    （5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的

    物质的量浓度是          。

    （6）写出检验NaCl溶液中含有氯离子的有关反应方程式：                              

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为证明Fe3+具有较强的氧化性，

    甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。

    乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。

    已知：

    水解反应

    平衡常数（K）

    Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+

    7.9 × 10-4

    Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+

    3.2 × 10-10

    Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+

    3.2 × 10-7

     请回答：

    （1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为                                   。

    （2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。

         试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、稀硝酸

     方案：                                                                      

                                                                      。

    （3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。

    实验内容

    实验现象

    甲同学的实验方案

    溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升

    乙同学的实验方案

    无明显现象，pH没有明显变化。

    ①根据实验现象写出发生反应的离子方程式：                         。

    ②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是                             

                                                                     。

    （4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：                     

                                                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电离方程式正确的是（　　）

    　

    A．

    H2SO4=2H++S6++4O2﹣

    B．

    H2CO3=2H++CO32﹣

    　

    C．

    Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣

    D．

    Na2CO3=Na2++CO32﹣

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