昆石属于稀有的石种，其成分主要是二氧化硅以及铁、钠、钙元素的氧化物，根据图示流程回答有关问题。
39.操作1和操作4的名称分别是________和_________。
40.写出加CaO时发生反应的离子方程式：________。
41.在沉淀2后，依次进行了洗涤、干燥、灼烧操作，证明沉淀已经洗涤干净的操作是
________________________________________________________________________
42.证明滤液3含有钠元素的方法是________________________________________
43.写出能证明红棕色固体中含有金属元素的操作过程、现象、结论。
________________________________________________________________________________________
39. 过滤、蒸发结晶（2分 ）
40. CaO + H2O=Ca2++2OH― CaO+2H+=Ca2+ + H2O Fe3++3OH―=Fe(OH )3↓（3分 ）
41. 取洗涤液少许于试管中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀证明已经洗涤干净。
（2分 ）
42. 用铂丝蘸取滤液3，放在酒精灯的外焰灼烧，火焰呈黄色，证明含有钠元素（1分 ）
43.取红棕色固体少许，用盐酸溶解，滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，证明含有金属铁元素。（3分 ）
【解析】
试题分析：39. 根据流程图，可知通过操作1，可得沉淀和滤液1，所以操作1为过滤；从滤液中得到晶体，所以操作4为蒸发结晶。
40. 昆石成分主要是二氧化硅以及铁、钠、钙元素的氧化物，二氧化硅不与盐酸反应，过滤除去，铁、钠、钙元素的氧化物与盐酸反应生成相应的盐，加入CaO后，CaO与水反应生成氢氧化钙，离子方程式是CaO + H2O=Ca2++2OH―；氧化钙与过量的盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式是CaO+2H+=Ca2+ + H2O；生成的氢氧化钙与溶液中的铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3++3OH―=Fe(OH )3↓。
41. 沉淀2为氢氧化铁沉淀，可能含有氯离子，所以证明洗涤干净时只需证明洗涤液中不含氯离子即可，取洗涤液少许于试管中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀证明已经洗涤干净。
42. 证明物质中含有钠元素的方法用焰色反应，用铂丝蘸取滤液3，放在酒精灯的外焰灼烧，火焰呈黄色，证明含有钠元素。
43.该红棕色固体为氧化铁，证明含有铁元素，只需证明溶液中含有铁离子即可，将部分固体，加 溶解，向溶液中加入少量的KSCN溶液，若溶液变为红色，证明含有铁离子，从而证明固体中含有铁元素。
考点：考查离子方程式的书写，基本操作的判断，离子的检验
科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省达州市普高高三上学期第一次诊断理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
（14分）某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究。
Ⅰ、探究硫酸的性质
（1）某同学设计下图装置（夹持和加热装置略）拟完成有关实验。但该装置在设计上存在明显的安全隐患是
（2）将上述装置改进确认不存在安全隐患并检验气密性后，将铜片放入圆底烧瓶中，通过分液漏斗向圆底烧瓶中滴加足量的浓硫酸，加热圆底烧瓶，充分反应后，观察到圆底烧瓶铜片不断溶解，但有铜片剩余，圆底烧瓶溶液呈蓝色，盛品红溶液的试剂瓶中溶液颜色褪去。回答下列问题：
①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
②装置乙中的试剂是 。
（3）从装置中取下圆底烧瓶，向圆底烧瓶的溶液中持续鼓入空气并加热圆底烧瓶。观察到圆底烧瓶中的红色固体逐渐溶解并完全消失。此时发生反应的离子方程式为
（4）若要用（3）问所得溶液来制备硫酸四氨合铜晶体，其操作是 。
Ⅱ、用KHSO4制取H2O2并测其物质的量浓度。
（1）工业上电解KHSO4饱和溶液制取H2O2的示意图如下（已知：KHSO4=K++H++SO42-）：
电解饱和KHSO4溶液时反应的离子方程式 。
（2）测定H2O2的物质的量浓度：
取20.00mL上述已制得的H2O2溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸酸化 ②用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定 ③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL，原H2O2溶液中H2O2的物质的量浓度为 。
（已知：滴定时该反应的还原产物是Mn2+，氧化产物是O2）
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：实验题
（本题共12分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
请回答下列问题：
（一）绿矾的制备
38．检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作是 。
39．操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。
40．操作IV的顺序依次为： 、冷却结晶、 。
（二）绿矾中FeSO4·7H2O含量的测定
若用容量法测定绿矾中FeSO4·7H2O的含量。滴定反应是：5Fe2+ + MnO4—+8H+?5Fe3+ +Mn2++4H2O 。
实验方案如下：
① 称取15.041 g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容。
② 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。
③ 用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数。
④ 。
⑤ 数据处理。
41．上述实验方案中的步骤④是 。洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：
① 检验活塞是否漏水；
② ；
③ 向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数。
（三）数据处理
某小组同学的实验数据记录如下：
实验次数 | 初读数（mL） | 末读数（mL） |
1 | 0.20 | 21.40 |
2 | 0.00 | 21.00 |
3 | 1.60 | 26.60 |
42．上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 （用小数表示，保留三位小数）。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知：S(s)＋O2(g)→SO2(g)＋297.23kJ………………①
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ＋196.64kJ……②
假设反应过程中无热量损失，则
A．1mol S(s)完全反应，并转化为SO3(g)时，放出395.55 kJ热量
B．1个SO2和1个O2分子储存的能量之和大于1个SO3分子
C．1 L SO2(g)完全反应生成1L SO3(g)，放出98.32 kJ热量
D．使用催化剂，可以减少反应②放出的热量
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列物质可用作食品添加剂的是
A．CH3OH B．CH3 CH2OH C．HCHO D．I2
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市嘉定区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题
固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3中的若干种。取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B.
①取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解
②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解
③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液
根据上述实验现象，以下推测正确的是
A．无法判断固体中FeCl2是否存在
B．③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子
C．B的pH＞7
D．固体由Ba(OH)2、 AlCl3、 Na2SO3组成
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市嘉定区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列实验误差分析错误的是
A．用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时尖嘴内无气泡，所测体积偏大
D．测定1mol气体体积时，未冷却至室温就读数，所测体积偏大
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市虹口区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
(本题共12分)聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一种新兴的高效净水剂。
某兴趣小组尝试以工业废弃物铝灰为原料，利用酸溶法制备聚合氯化铝，主要流程如下：
完成下列填空：
40．用37.5%的浓盐酸配置100 mL 6 mol/L盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、_______。
41．步骤III调节pH至4.0~4.5，其目的是___________________________。为使得到的PAC晶体较纯净，所用的X物质可以是_______（填编号）。
a．氨水 b．铝 c．氢氧化铝 d．偏铝酸钠
42．步骤IV需要保持温度在85℃，可采用的加热方法是_____________。
43．为测定PAC样品中n的值，可以采用如下方法：
①称取一定质量样品，充分研碎后在_________（填仪器名称）中加热、灼烧至质量不再变化，得到1.020g固体，其成分是_________（填化学式）。
②另称取相同质量的样品，用_________（填化学式）溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到3.157 g白色沉淀。
由上可知，该PAC样品中n的值为___________。
44．也可用烧碱溶解铝灰，再用稀盐酸调节pH至4.0~4.5，该法称为“碱溶法”。与“酸溶法”相比，“碱溶法”的缺点是______________________________（任写一点）。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市长宁区高三上学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题
用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是
①中实验 | ②中现象 | |
A | 石蜡油在碎瓷片上受热分解 | Br2的CCl4溶液褪色 |
B | 加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物 | 酚酞溶液变红 |
C | NaHCO3固体受热分解 | 澄清石灰水变浑浊 |
D | 铁粉与水蒸气加热 | 肥皂水冒泡 |
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