【题目】将一定量的NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，各物质的浓度随时间的变化如图1所示，请回答下列问题：
(1)图1中，曲线_______（填“X”或“Y”）表示NO2浓度随时间的变化情况，前10min内v(NO2)=_______mol/(L· min)；
(2)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是____（填选项字母）
A. 容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B. 容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C. 容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D. 容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
(3)反应进行到10min时，共吸收热量22.76kJ，则该反应的热化学反应方程式为______________________，该反应的平衡常数K=_____________；
(4)反应进行到20min时，再向容器内充入一定量的NO2，10min后达到新平衡，此时测得c(NO2)=0.9mol/L。
①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中的NO2的体积分数为w2，则w1______w2（填“>”“=”或“<”）
②请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”，且要体现出始状态与末状态要用具体浓度）________________
【答案】X 0.04mol/(L·min) B N2O4(g)2NO2(g) △H=+56.9kJ/mol 0.9 ＞ 
【解析】
(1)根据反应方程式N2O4(g)2NO2(g)可知，NO2的浓度变化量是N2O4浓度变化量的2倍，据此判断；根据
，计算v(NO2)；
(2)化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断；
(3)反应热与物质的量成正比；根据平衡常数的定义进行计算；
(4)①恒容，充入一定量NO2，相当于增大压强；
②先计算平衡时、20min时气体的浓度，再作图。
(1)由图可知，10min时反应达到平衡状态，0-10min内，X表示的生成物的浓度变化量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，前10min内
，故答案为：X，0.04；
(2)反应条件为恒温恒容，反应N2O42NO2前后气体物质的量发生变化，
A. 该反应前后气体物质的量发生变化，因此混合气体的压强会随反应的进行发生变化，当混合气体的压强不随时间变化而改变，可判断反应达到化学平衡状态，故A正确；
B. 混合气体的总质量不变，容器的体积不变，故混合气体的密度不随时间变化而改变，因此混合气体的密度不变，不能判断达到化学平衡状态，故B错误；
C. NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，故混合气体的颜色不随时间变化而改变，说明各物质的浓度不发生变化，可判断达到化学平衡状态，故C正确；
D. 混合气体的总质量不变，总物质的量随反应的进行发生变化，故混合气体的平均相对分子质量会随反应进行发生变化，因此混合气体的平均相对分子质量不再改变，可判断反应达到化学平衡状态，故D正确，故答案为：B；
(3)由(1)可知，反应物为N2O4，生成物为NO2，反应进行到10min时，N2O4的物质的量变化量为0.2mol/L×2L=0.4mol，共吸收热量22.76kJ，故反应1molN2O4共吸收热量22.76kJ×2.5=56.9kJ，故该反应的热化学方程式为：N2O4(g)2NO2(g) △H=+56.9kJ/mol，该反应的平衡常数
，故答案为：N2O4(g)2NO2(g) △H=+56.9kJ/mol；0.9；
(4)①恒容，充入一定量NO2，相当于增大压强，平衡逆向移动，新平衡后混合气体中NO2的体积分数减小，故w1＞w2，故答案为：＞；
②30min时，c(NO2)=0.9mol/L，温度不变，平衡常数不变，
，解得c(N2O4)=0.9mol/L，则20min-30min，N2O4的浓度增加了(0.9-0.4)mol/L=0.5mol/L，故NO2的浓度减少了0.5mol/L×2=1mol/L，则20min时，c(NO2)=(1+0.9)mol/L=1.9mol/L，c（N2O4）=0.4mol/L，故答案为：。
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【题目】如图中的a和b为氢镍可充电碱性电池的电极，该电池总反应式为2Ni(OH)2
H2＋2NiO(OH)。
(1)为了实现铜与稀硫酸反应，用Z通入氧气的同时，将开关K与Y相连即可。石墨电极的反应式为______________________________，总反应的化学方程式为________________________________________；
(2)不通入氧气，直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应。则氢镍碱性电池的负极为________(填“a”或“b”)，电解槽内总反应的离子方程式为_____________________________________________；
(3)当给氢镍碱性电池充电时，该电池的阳极反应式为__________________，氢镍电池放电时，负极附近的pH会________(填“变大”、“不变”或“变小”)；
(4)若将图中的稀硫酸换成CuSO4溶液，并且将氢镍碱性电池的电极反接，将K连接X，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2 mol碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]后，恰好恢复到原来的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，则电解过程中转移电子的物质的量为____________。
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【题目】化学实验课用KCl和NaNO3来制备KNO3的实验要用到减压过滤，下图是减压过滤的装置，请回答下列问题:
(1)写出图中A、B两种仪器的名称，
A_________________；B ___________________
(2)该装置图有几处错误，请指出B仪器处关键性的错误_____________________
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【题目】硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：
【1】硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式____________。
【2】向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。____
【3】为了使Na2S溶液中
的比值变小，可适量加入（或通入）的物质是_______。
a．H2S气体 b．NaOH固体 c．HCl气体 d．KOH固体
向Na2S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物____________（填“相同”或“不同”），由此可知硫酸氧化性的强弱与______________有关。
【4】在如图中，从A管通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成。B处排出的气体中（填“含”或“不含”）________ H2S，原因是__________。
【5】常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。
温度(℃) | c(氨水)(mol/L) | 电离程度(%) | c(OH-)(mol/L) |
0 | 16.56 | 9.098 | 1.507×10-2 |
10 | 15.16 | 10.18 | 1.543×10-2 |
20 | 13.63 | 11.2 | 1.527×10-2 |
表中c(OH-)基本不变的原因是________。
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【题目】为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是
A.向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体
B.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3
C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D.加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体
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【题目】利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO3）2，其部分工艺流程如下：
（1）硝酸工业尾气一般用碱液吸收，写出一个吸收尾气离子方程式_____．
（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋），其目的是___；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是____（填化学式）．
（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致____；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致_____．
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式___．
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【题目】将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【题目】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2 的过程中有水蒸气和 HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置 （ 支撑用的铁架台省略 ），按要求回答问题．
（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是___．（已知酸性条件下，K2Cr2O7、KClO3的氧化性均强于Cl2；酒精灯可以不用）
①MnO2 和浓盐酸混合共热； ②次氯酸钠和浓盐酸混合；③K2Cr2O7 和浓盐酸混合； ④KClO3 和浓盐酸混合共热；⑤KMnO4和浓盐酸混合；
A 只有① B 只有①⑤ C 只有①③④⑤ D 全部可以
（2）若用含有 0.2mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制 Cl2，制得的 Cl2 体积 （ 标准状况下 ）总是小于1.12L的原因是___．
（3）装置 B 的作用____，现象是____．
（4）装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是___、装置 E 的作用是____．
（5）写出装置 F 中发生反应的离子方程式____．
（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在__与__之间 （ 填装置字母序号 ），装置中应放入___．
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【题目】在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是( )
A. 按键型分类，该晶体中含有非极性共价键
B. 含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键
C. 高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体
D. 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料
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