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    【题目】工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下，下列说法不正确的是

    A. 步骤①，通入热空气可以将Fe2＋氧化

    B. 步骤②，产生滤渣的主要成分为Mg(OH)2和 Fe(OH)3

    C. 步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等杂质

    D. 步骤④，灼烧Na2CO3·H2O在瓷坩埚中进行

    【答案】D

    【解析】

    A. 步骤①，通入热空气，能够把亚铁离子氧化为铁离子，便于除去，A正确；

    B. 步骤②，在碱性环境下，镁离子、铁离子生成Mg(OH)2和 Fe(OH)3沉淀，因此滤渣的主要成分为Mg(OH)2和 Fe(OH)3，B正确；

    C. 步骤③，趁热过滤时，温度控制不当，会析出Na2CO3·10H2O等杂质，C正确；

    D. 步骤④，Na2CO3能够与瓷坩埚中的二氧化硅反应，故应在铁坩埚中进行灼烧，D错误；

    综上所述，本题选D。

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ）

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    B．分子数为NA的N2、CO混合气体体积在标况下为22.4 L，质量为28 g

    C．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NA

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    已知：① Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；

    ② CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

    （1）写出碱溶发生反应的化学方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________________。

    （2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_________________，反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是_____________。

    （3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。

    A．酚酞溶液 B．石蕊试纸 C．pH计

    （4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体 _______________________，蒸发浓缩，__________，过滤， ______________，低温干燥，得到CrCl3·6H2O（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）。

    （5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体42.64g，则该实验的产率为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，共价键被破坏的是

    A.烧碱固体溶于水B.氯化氢气体溶于水

    C.二氧化碳变成干冰D.碘溶于酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( )

    A.有机物都是从有机体中分离出来的物质

    B.有机物都是共价化合物

    C.有机物不一定都不溶于水

    D.有机物不具备无机物的性质

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    【题目】某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. 该反应中Cl－为氧化产物

    B. 反应后溶液的碱性减弱

    C. 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

    D. 该反应说明非金属性Cl＞N

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    【题目】(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是( )

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