已知一定温度下，N2 和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为( )[忽略能量损失]
A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
加强空气质量检测，客观分析空气中污染物的来源及性质，将有助于制定有针对性的治理措施。下表是某城市某日的空气质量报告：
| 污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 | 空气质量状况 |
| 55 | SO2 | II | 良 |
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：
（1）用下图所示装置进行实验。
①A装置的作用是____________________。
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊
试纸变成________________色，说明SO2与水反应生成一种酸，其化学反应方程式是 。
③D装置的作用是__________________________________________________，
D中发生反应的化学方程式是_________________________________________。
（2）往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH________7（填“>”“=”或“<”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐_______（填“变大”或“变小”）， 直至恒定，原因是 （写出反应的离子方程式）。
（3）SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4， 则在此过程中的飘尘是作为___________（填“催化剂”或“氧化剂”）。
（4）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
（5）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为__________________，是造成酸雨的另一主要原因。
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是( )
A．v(A)＝0.6mol/(L·min) B．v(B)＝1.2mol/(L·min)
C．v(C)＝1.2mol/(L·min) D．v(B)＝0.03mol/(L·s)
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2
2SO3, △H < 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知短周期元素的离子：aA 2+、bB +、cC 3-、dD - 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）
A、原子半径A＞B＞D＞C
B、原子序数d＞c＞b＞a
C、离子半径C＞D＞B＞A
D、单质的还原性A＞B＞D＞C
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知某反应aA(g)+ bB(g)
2C(g)的各物质浓度数据如下：
| A | B | C | |
| 起始浓度（mol/L） | 3.0 | 1.0 | 0 |
| 2s末浓度（mol/L） | 1.8 | 0.6 | 0.8 |
据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（ ）
A. 9：3：4 B. 3：1：2
C. 2：1：3 D. 3：2：1
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率（要求：书写完整的解题过程，否则不给分）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各项叙述中，正确的是
A．C6H5CH2CH2OH与C6H5OH互为同系物
B．H2O与D2O互为同素异形体
C．
与
互为同分异构体
D．等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需氧气的质量相等
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