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    10．12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为62g/mol，X的相对原子质量为16，该物质的化学式为Na2O．

    分析 每个Na2X中含有2个钠离子，则含有0.4mol Na+的Na2X物质的量应该是0.2mol，则M（Na2X）=$\frac{m}{n}$，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，根据Na2X的相对分子质量计算X相对原子质量，由相对原子质量确定X元素名称，从而确定该物质化学式．

    解答 解：每个Na2X中含有2个钠离子，则含有0.4mol Na+的Na2X物质的量应该是0.2mol，则M（Na2X）=$\frac{m}{n}$=$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以Na2X的相对分子质量为62，X相对原子质量=62-23×2=16，则X为O元素，该物质化学式为Na2O，
    故答案为：62g/mol；16；Na2O．

    点评 本题考查物质的量有关计算，侧重考查分析、计算能力，明确化学式与某一元素原子个数关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，用0.1mol/L的盐酸滴定a mL NaOH稀溶液．反应恰好完全时，消耗盐酸b mL．此时溶液时中c （OH-）是（　　）
    A．1.0×10-7 mol/LB．1.0×107 mol/LC．$\frac{0.1}{a}$mol/LD．$\frac{0.1b}{a+b}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4•7H2O）．某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质．
    （l）制备皓矾的实验流程如图所示．

    已知：下列氢氧化物开始生成沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
    开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Zn（OH）25.78.0
    回答下列问题：
    可供选择使用的有：氯水、20%的H2O2、氨水、NaOH溶液、Zn（OH）2、ZnO
    ①加入的试剂①，应选用20%的H2O2，发生反应的离子方程式为2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O
    ②加入的试剂②，可选用ZnO或Zn（OH）2，其作用是调节溶液的pH至3.7-5.7，使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀，同时避免引入新的杂质
    ③从晶体l→晶体2，该提纯过程的名称是重结晶．
    ④有同学提出，应将晶体1加入稀硫酸中溶解，请结合离子方程式解析Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+，稀硫酸可抑制ZnSO4的水解，防止产生Zn（OH）2杂质．
    ⑤在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是为了冲洗掉晶体表面残留的滤液，防止晶体溶解，影响产率．
    （2）检验皓矾中是否含有Fe元素的操作（试剂自选）取少量皓矾溶于水配制成溶液，往所得溶液中滴加适量KSCN溶液，如无明显现象说明不含Fe3+，如溶液变为红色则说明含Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．
    （1）下列关于实验的叙述中正确的有BCE．
    A．实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶
    B．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
    C．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
    D．用托盘天平称量物质质量时，物品应置于右盘
    E．可燃性气体点燃前一定要验纯
    F．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
    （2）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏，分离两种溶解度受温度的影响差异很大的物质时常用的方法是结晶．分液是把两种分层   的液体（且密度不同）分开的操作，使用的仪器是分液漏斗、烧杯等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．
    试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号单选）．
    A．亚硝酸盐被还原                     B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+           D．亚硝酸盐是还原剂
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号单选）．
    A．测定这两种溶液的pH                 B．利用焰色反应观察火焰颜色来区别
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别    D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （3）某同学把新制氯水滴入NaNO2溶液中，观察到绿色褪去，
    请写出该反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-
    （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是C（填序号）．
    A．Cl2   B．Fe      C．H2O2 D．HNO3
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体，起到净水消毒作用，高铁酸钾（K2FeO4）可以通过2FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑制得，在这个反应中，若在标准状况下，收集到2.24L的O2，则被氧化的K2O2是0.1 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
    （1）该硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L
    （2）某化学小组配制240ml  4.6mol/L的稀硫酸，则需要取62.5ml 的该硫酸．将上述硫酸进行稀释的实验操作为将浓硫酸沿器壁缓慢注入蒸馏水中，并不断地用玻璃棒搅拌．
    （3）用上述硫酸配制240ml  4.6mol/L的稀硫酸，实验仪器有：
    ①50ml的量筒     ②100ml的量筒      ③托盘天平       ④玻璃棒
    ⑤250ml容量瓶    ⑥胶头滴管          ⑦烧杯          ⑧锥形瓶
    实验时使用选用仪器的先后顺序为②⑥⑦④⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是（　　）
    A．气体甲一定是纯净物
    B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物
    C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
    D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各物质的同分异构体中，能形成顺、反异构体的是（　　）
    A．1，1-二氯乙烯B．丙烯C．1-丁烯D．2-戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（　　）
    A．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
    B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）
    C．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
    D．该反应中化学能全部转化为热能

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