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    16．化合物在核磁共振氢谱图中各信号的面积比为（　　）
    A．3：2：2：1：6B．3：4：1：3：3C．9：4：1D．3：4：7

    分析 核磁共振氢谱中有几个不同的信号，分子中就有几种H原子，信号的面积之比等于氢原子数之比，利用等效氢原子判断：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，同一同一碳原子所连氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效．

    解答 解：化合物中含有5种氢原子：，氢原子的个数分别为：3、2、2、1、6，各信号的面积比为3：2：2：1：6，故选A．

    点评 本题以核磁共振氢谱为载体考查等效氢原子，难度较小，清楚核磁共振氢谱中有几个不同的信号，分子中就有几种H原子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室可用如图装置制取少量NaHSO3
    （1）装置乙的作用是防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）．
    （2）装置丁中的反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
    （3）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为品红溶液褪色，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3．
    （4）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、1mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．
    请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
    实验操作预期现象与结论

    步骤一、取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液，静置
    若产生白色沉淀（或浑浊）（填实验现象），
    则产物中存在Na2SO3，否则无该物质．

    步骤二、取步骤一所得的上层澄清溶液少许与试管中，向其中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液
    若产生若产生白色沉淀（或浑浊）（填实验现象），则产物中存在NaHSO3，否则无该物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学应用右图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：
    （1）瓶A中浓H2SO4的作用是干燥气体．
    实验过程中瓶B中内出现的现象是干燥的布条不褪色，瓶C中出现的实验现象是湿润的布条褪色．
    （2）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是缺少尾气处理装置，会污染空气．请在图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．已知：A装置烧瓶中固体为碱石灰，浓硫酸可以干燥氯气，F装置中发生的反应：
    MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

    请回答下列问题：
    （1）装置F中，若标况下生成2.24LCl2，则被氧化的盐酸物质的量为0.2mol
    （2）写出实验室用氯化铵和熟石灰反应制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （3）E装置的饱和食盐水能除去气体为HCl（氯化氢）
    （4）A烧瓶中固体还可以是烧碱（氢氧化钠）、生石灰（填一种物质的名称）
    （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中无污染的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    （6）从环境保护出发，本实验的缺陷是C中缺少尾气处理装置
    （7）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使氨气与氯气能够混合均匀，快速且充分反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于物质的量浓度表述中正确的是（　　）
    A．0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9 mol
    B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L-1
    C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
    D．10℃时0.35 mol•L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．乙酸是一种弱酸，不能和碳酸钙反应放出二氧化碳气体
    B．润滑油属于酯类
    C．没有成熟的苹果汁遇碘变蓝色，成熟的苹果汁能还原新制氢氧化铜悬浊液
    D．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐．
    （1）该反应的化学方程式为3F2+4NH3$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，生成物NF3中氮原子的杂化方式为sp3杂化，NF3分子空间构型为三角锥形；
    （2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3＜HF（选填“＞”或“＜”）；
    （3）N3-被称为类卤离子，写出2种与N3-互为等电子体的分子的化学式N2O；CO2；
    （4）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如上图，该离子化合物的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．求25℃时以下溶液的pH
    （1）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH=3.3．
    （2）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH=11.7．
    （3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH=7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知维生素A的结构简式如图．关于它的叙述正确的是（　　）
    A．维生素A的分子式为C20H30O
    B．1 mol维生素A最多可与 7 mol H2发生加成反应
    C．维生素A分子中含有羟基、碳碳双键和苯环等官能团
    D．维生素A是一种易溶于水的醇

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