【题目】硫酸是中学化学中最常用的试剂之一。请回答下列问题：
（1）甲同学稀释浓硫酸的操作如下：用100mL量筒量取20mL 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，再搅拌均匀。该同学操作中的两处错误之处是__________、___________。
（2）乙同学准确配制3.6mol/L稀硫酸的操作为：量取20mL 18mol/L 浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________、________。
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________。
③在该实验中，以下操作正确的是_________（填字母）。
a.洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
b.待稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中
c.转移前应将使用的容量瓶烘干
d.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是_______
（3）丙同学用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，以酚酞作指示剂。
①滴定时，当观察到溶液_____________，即为滴定终点。
②某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 | 待测NaOH溶液 的体积/mL | 0.0500mol/L硫酸的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.15 |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.45 |
则待测NaOH溶液的浓度为___________，下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_________（填字母）。
A.酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
【答案】 用量筒稀释溶液 将水加入到浓硫酸中 搅拌散热 引流 检查是否漏液 b 应重新配制 由浅红色变成无色，且半分钟内部恢复 0.1048mol/L D
【解析】（1）不用在量筒里直接配制溶液，浓溶液稀释时应酸入水，两处明显的错误是用量筒稀释溶液和将水加入到浓硫酸中；
（2）①将浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中需用玻璃棒搅拌散热，待冷却至室温后将溶液转移到容量瓶需用玻璃棒引流，防止液体洒落在外；故两个作用是搅拌散热、引流；
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查其是否漏水；③量取浓H2SO4后的量筒不用洗涤液，因在仪器生产中已将此考虑在内， 容量瓶不必烘干，定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，因有溶液残留刻度线以上部位，液面低于刻度线是正常的，不必滴加蒸馏水至刻度线 ；故b正确；④所用不正确操作造成所配浓度不准确，均需重新配制。
（3）①硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，以酚酞作指示剂，酚酞变色范围8.1-10.0，滴定过程中，当观察到溶液由浅红色变成无色，且半分钟内部不恢复，即为滴定终点。②由三次实验数据分析，舍去实验2的数据，求出实验1、2硫酸的体积为26.20ml，根据2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 +2H2O，可求出NaOH的浓度为0.1048mol/L；A.酸式滴定管未用标准硫酸润洗，则标准液浓度变小，滴定时体积增加，NaOH的浓度偏高；B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，没有影响；C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准酸体积变大，NaOH的浓度偏高；D.读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗标准酸体积变小，NaOH的浓度偏低。故D正确。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 30g乙烷（C2H6）含有共价键总数为6NA
B. Cl2和水反应生成0.1mol HClO，转移的电子数为0.1NA
C. 100 mL 1.0 mol·L-1的 CH3COONa 溶液中 CH3COO-的数目为0.1NA
D. 标准状况下，11.2L苯含有的分子数为0.5NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是( )
A. 原子半径：Ga > As > P B. 酸性：H3AsO4> H2SO4> H3PO4
C. 热稳定性：NH3> PH3> AsH3 D. Ga(OH)3可能是两性氢氧化物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成 ②产 生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色
据此判断下列说法正确的是
A. NH4CuSO3中硫元素被氧化 B. 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
C. 反应中硫元素被氧化 D. 刺激性气味的气体是氨气
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】 下列说法不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定是同一种元素
②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子
③电子数相同的粒子不一定是同种元素
④一种元素不可以形成不同的单质
⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数
A. ②④⑤ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ①②③④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量是________mol。
(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___________________，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)_______________________________________________。
(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br－被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为________mol/L。
(4)将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式__________________。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为
________________________________________________________________。
(5)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式_______________________________________，
反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_______________________。
②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是______________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（1）哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反应速率最大（填序号，下同）________ ，原因是_____________________________ 。
（2）哪一段时段的反应速率最小_______，原因是___________________________。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程）______________ 。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是__________（填编号）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且原子的最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A. 原子半径：W>Z>Y>X>M
B. XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C. 由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列判断错误的是 （ ）
①反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
②反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
③反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
④一定温度下，反应2MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H＞0，△S＞0
A. ①②③ B. ②③ C. ②④ D. ①③
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