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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 0.1 mol葡萄糖分子中官能团的数目为0.6NA

B. 一定条件下,一定量的氧气通过Na单质后,若Na单质增重3.2g,则转移电子数目为0.4NA

C. 0.1 mol/LCH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA

D. 常温常压下,1.12 L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1NA

【答案】A

【解析】

A.葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO,有5个羟基和1个醛基,共6个官能团,所以0.1 mol的葡萄糖中官能团的数目为0.6NA

B.氧气与Na单质反应得到的产物有可能是氧化钠,也有可能是过氧化钠,转移电子数目无法计算;

C.未给出溶液体积,无法计算碳原子总数;

D.常温常压不是标准状况,1.12 L丙烷并不是0.05 mol;

A.葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO,有5个羟基和1个醛基,共6个官能团,所以0.1 mol的葡萄糖中官能团的数目为0.6NAA正确;

B.氧气与Na单质反应得到的产物有可能是氧化钠,也有可能是过氧化钠,转移电子数目无法计算,B错误;

C.未给出溶液体积,无法计算碳原子总数,C错误;

D.常温常压不是标准状况,1.12 L丙烷并不是0.05 molD错误。

答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相同温度下,有关反应速率的下列说法中正确的是(

A. 0.1 mol·L1盐酸和0.1 mol·L1硫酸与2 mol·L1 NaOH溶液反应的速率相同

B. 大理石块和大理石粉与0.1 mol·L1盐酸反应的速率相同

C. 等量的镁粉.铝粉和0.1 mol·L1盐酸反应的速率相同

D. 0.1 mol·L1盐酸和0.1 mol·L1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:

甲:称取一定质量的HA配制0.l mo1·L-1的溶液100mL

pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。

乙:用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pHl的两种酸溶液各100mL

分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL

各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。

1)在两个方案的第步中,都要用到的定量仪器是___________________________________________________

2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH__1(选填>、<、=)

乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是___________________________________________________(多选扣分)

a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;

b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快;

c)两个试管中产生气体速率一样快。

3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处_________________________________________

4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZWR5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,ZWR处于同一周期,RY处于同一族,ZW原子的核外电子数之和与YR原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(

A. 元素YZW形成的简单离子具有相同电子层结构,其离子半径依次增大

B. 元素Y气态氢化物的稳定性强于元素R气态氢化物的稳定性

C. 元素R的氧化物对应的水化物一定是强酸

D. XZR三种元素构成的化合物中只含离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合,无反应发生。若再加入双氧水,将发生反应:H2O2+2H++2I2H2O+I2,且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后,试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I继续被H2O2氧化,生成的I2与淀粉作用,溶液立即变蓝。因此,根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间,即可推算反应H2O2+2H++2I2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行):

编号

往烧杯中加入的试剂及其用量(mL

催化剂

溶液开始变蓝时间(min

0.1 mol·L-1 KI溶液

H2O

0.01 mol·L-1 X 溶液

0.1 mol·L-1双氧水

1 mol·L-1稀盐酸

1

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

1.4

2

20.0

m

10.0

10.0

n

2.8

3

10.0

20.0

10.0

20.0

20.0

2.8

4

20.0

0

10.0

10.0

40.0

t

5

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

5Fe2(SO4)3

0.6

回答下列问题:

1)已知:实验12的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I2H2O+I2反应速率的影响。实验2m=____________n=_____________________

2)一定温度下,H2O2+2H++2I2H2O+I2反应速率可以表示为υ=k·c a(H2O2)·c b (I)·c(H+)k为常数),则:

①根据上表数据关系可知,ab的值依次为____________________________

②实验4时,烧杯中溶液开始变蓝的时间t=_______________________

3)实验5表明:①硫酸铁能__________________ 该反应速率。

②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3H2O2+2H++2I2H2O+I2催化的过程为2Fe3+2I-2Fe2+I2_____________________________(不必配平)

4)若要探究温度对H2O2+2H++2I2H2O+I2反应速率的影响,为了避免温度过高导致双氧水大量分解(已知温度60 H2O2会分解50%以上),应该采取的加热方式是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】WXYZMR6种短周期主族元素。W原子的核电荷数等于其周期数,X+Ne具有相同的电子层结构,Y原子与Z原子的最外层电子数之和与M原子的最外层电子数相等;YZMR在周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是

Z

M

R

Y

A. R元素的最高正价为+6B. 原子半径:r(Y)>r(X)>r(Z)>r(M)

C. X的金属性比Y的金属性弱D. XR组成的化合物不止一种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为:O2+4e+2H2O=4OH。下列有关该电池的叙述正确的是( )

A. 工作时,电解质溶液中的OH-向正极移动B. 工作一段时间后,电解液中c(OH)减小

C. 负极上发生的反应为H2 -2e= 2H+D. 若电池在工作过程中有0.4mol电子转移,则正极消耗2.24LO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )

A.6.0 g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NA

B.1 mol Na2O2与足量的水反应转移电子数目为2NA

C.1 mol Cl2通入水中,HClOCl-ClO -粒子数之和为2NA

D.0.1 mol/LHNO3溶液中含有的H+数目为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置

周期\

A

A

A

A

A

A

A

O

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

1)这9种元素中化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)

2D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是____________

3AB三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为______(填元素符号)

4F元素氢化物的化学式是_____,该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是_______,所得溶液的pH____7

5H元素跟A元素形成化合物的化学式___,高温灼烧该化合物时,火焰呈____色。

6G元素和H元素两者核电荷数之差是______

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