【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 0.1 mol葡萄糖分子中官能团的数目为0.6NA
B. 一定条件下,一定量的氧气通过Na单质后,若Na单质增重3.2g,则转移电子数目为0.4NA
C. 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA
D. 常温常压下,1.12 L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1NA
【答案】A
【解析】
A.葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO,有5个羟基和1个醛基,共6个官能团,所以0.1 mol的葡萄糖中官能团的数目为0.6NA;
B.氧气与Na单质反应得到的产物有可能是氧化钠,也有可能是过氧化钠,转移电子数目无法计算;
C.未给出溶液体积,无法计算碳原子总数;
D.常温常压不是标准状况,1.12 L丙烷并不是0.05 mol;
A.葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO,有5个羟基和1个醛基,共6个官能团,所以0.1 mol的葡萄糖中官能团的数目为0.6NA,A正确;
B.氧气与Na单质反应得到的产物有可能是氧化钠,也有可能是过氧化钠,转移电子数目无法计算,B错误;
C.未给出溶液体积,无法计算碳原子总数,C错误;
D.常温常压不是标准状况,1.12 L丙烷并不是0.05 mol,D错误。
答案为A
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】相同温度下,有关反应速率的下列说法中正确的是( )
A. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硫酸与2 mol·L-1 NaOH溶液反应的速率相同
B. 大理石块和大理石粉与0.1 mol·L-1盐酸反应的速率相同
C. 等量的镁粉.铝粉和0.1 mol·L-1盐酸反应的速率相同
D. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:
甲:①称取一定质量的HA配制0.l mo1·L-1的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。
乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是___________________________________________________
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH__1(选填>、<、=)
乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是___________________________________________________(多选扣分)
(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;
(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快;
(c)两个试管中产生气体速率一样快。
(3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处_________________、________________________
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A. 元素Y、Z、W形成的简单离子具有相同电子层结构,其离子半径依次增大
B. 元素Y气态氢化物的稳定性强于元素R气态氢化物的稳定性
C. 元素R的氧化物对应的水化物一定是强酸
D. X、Z、R三种元素构成的化合物中只含离子键
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合,无反应发生。若再加入双氧水,将发生反应:H2O2+2H++2I—→2H2O+I2,且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后,试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化,生成的I2与淀粉作用,溶液立即变蓝。因此,根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间,即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行):
编号 | 往烧杯中加入的试剂及其用量(mL) | 催化剂 | 溶液开始变蓝时间(min) | ||||
0.1 mol·L-1 KI溶液 | H2O | 0.01 mol·L-1 X 溶液 | 0.1 mol·L-1双氧水 | 1 mol·L-1稀盐酸 | |||
1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 1.4 |
2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 无 | 2.8 |
3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 2.8 |
4 | 20.0 | 0 | 10.0 | 10.0 | 40.0 | 无 | t |
5 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2(SO4)3 | 0.6 |
回答下列问题:
(1)已知:实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=____________,n=_____________________。
(2)一定温度下,H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率可以表示为υ=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)(k为常数),则:
①根据上表数据关系可知,a、b的值依次为_____________和_______________。
②实验4时,烧杯中溶液开始变蓝的时间t=_______________________。
(3)实验5表明:①硫酸铁能__________________ 该反应速率。
②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程为2Fe3++2I-=2Fe2++I2、_____________________________(不必配平)
(4)若要探究温度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响,为了避免温度过高导致双氧水大量分解(已知温度60℃ H2O2会分解50%以上),应该采取的加热方式是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】W、X、Y、Z、M、R为6种短周期主族元素。W原子的核电荷数等于其周期数,X+与Ne具有相同的电子层结构,Y原子与Z原子的最外层电子数之和与M原子的最外层电子数相等;Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是
Z | M | R | ||
Y |
A. R元素的最高正价为+6B. 原子半径:r(Y)>r(X)>r(Z)>r(M)
C. X的金属性比Y的金属性弱D. 由X和R组成的化合物不止一种
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为:O2+4e—+2H2O=4OH—。下列有关该电池的叙述正确的是( )
A. 工作时,电解质溶液中的OH-向正极移动B. 工作一段时间后,电解液中c(OH—)减小
C. 负极上发生的反应为H2 -2e— = 2H+D. 若电池在工作过程中有0.4mol电子转移,则正极消耗2.24LO2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.6.0 g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NA
B.1 mol Na2O2与足量的水反应转移电子数目为2NA
C.将1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO -粒子数之和为2NA
D.0.1 mol/L的HNO3溶液中含有的H+数目为0.1NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置
周期\族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 | E | F | ||||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B | H |
(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)
(2)D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是____________
(3)A、B、
(4)F元素氢化物的化学式是_____,该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是_______,所得溶液的pH____7。
(5)H元素跟A元素形成化合物的化学式___,高温灼烧该化合物时,火焰呈____色。
(6)G元素和H元素两者核电荷数之差是______。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com