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    【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于Ⅲ区域的是（ ）

    A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

    C. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

    【答案】C

    【解析】区域Ⅲ所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，也不是分解反应，则A、反应是氧化还原反应，也是置换反应，不属于区域Ⅲ，A错误；B、反应不是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域Ⅲ，B错误；C、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域Ⅲ，C正确；D、该反应是氧化还原反应，但属于化合反应，不属于区域Ⅲ，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现溶液又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

    【提出猜想】

    猜想1：该气体为CO2

    猜想2：该气体为SO2

    猜想3:_____________________

    为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：

    【实验探究】

    该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

    (1)B中应该装下列________试剂(填编号)。

    A．NaCl溶液

    B．酸性KMnO4溶液

    C．盐酸

    D．澄清石灰水

    A中品红溶液的作用是：_________________________________。

    C中品红溶液的作用是：_________________________________。

    (4)D中澄清石灰水的作用是：_______________________________。

    通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：

    ①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊

    【得出结论】

    (5)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是（ ）

    A. 1molA在碱性条件下水解消耗2molNaOH

    B. A在一定条件下可与4molH2发生加成反应

    C. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

    D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

    I．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。

    （1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙______________________；

    （2）氯化钠溶液中分离出氯化钠____________________；

    （3）分离植物油和水____________________；

    （4）分离酒精和水____________________；

    （5）氯化钠溶液中分离出水____________________。

    II．碘水中提取碘单质的方法如下：

    （1）萃取分液

    ①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有__________

    A．酒精 B．苯

    ②分液漏斗在使用前必须先________________；

    ③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的_______端口放出，有机层应由分液漏斗的________端口放出（此问填“上”或者“下”） ；

    （2）蒸馏

    ①冷凝装置中冷凝水应该_______口进（填“上”或“下”）

    ②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表

    熔点

    沸点

    碘

    113.7℃

    184.3℃

    四氯化碳

    -22.6℃

    76.8℃

    若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.32 g O2占有的体积约为22.4 L
    B.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
    C.在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
    D.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl约含有相同的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z和M分属于不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。

    （1）五种元素中第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。(填元素符号)

    （2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为________，该元素的名称是________。气态分子YM2的立体构型为________，YM2可形成多聚体(YM2)n的原因是________________。

    （3）Z和N形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为________，Z、N原子的杂化类型分别为________、________。

    （4）已知化合物NX3是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W，此反应是检验微量NX3的方法，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

    （5）画出配离子YZ4X的结构式：________，1 mol该离子中含有的共价键数目为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2++2OH-，向其中加入以下物质，恢复到室温，Ca(OH)2固体减少的是（ ）

    A. CH3COONa B. AlCl3 C. NaOH D. CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化物是一类重要的化工原料，具有广泛的用途。完成下列填空：

    （1）Na2S溶液中，水的电离程度会_________（填“增大”、 “减小”或“不变”）；微热该溶液， pH 会_________（填“增大”、 “减小”或“不变”）。

    （2）Na2S 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： ___________________________________。

    （3）向 Na2S 和 Na2SO3 的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生以下反应：

    __ Na2S+ __ Na2SO3+__ H2SO4→__ Na2SO4+__ S↓+ __ H2O

    ①配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目______。

    ②反应中被氧化的元素是______________。

    （4）CuS和FeS都是难溶于水的固体，工业上可用 FeS 将废水中的 Cu2+转化为CuS除去，请结合相关原理进行解释：_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质分类的叙述中，不正确的是：

    A.硫酸属于酸B.纯碱属于碱

    C.食盐主要成分属于盐D.二氧化硫属于酸性氧化物

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