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Ⅰ:用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是

(2)如果按图中所示的装置进行试验,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应,与

(2)中实验相比,所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)。

Ⅱ: (1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脱氢可得丙烯。已知:C3H8(g) === CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol-1

CH3CH=CH2(g)=== CH4(g)+ HC≡CH(g ) △H2=+32.4 kJ·mol-1

则C3H8(g) === CH3CH=CH2(g)+H2(g) △H = kJ·mol-1。

(2)发射火箭时用肼()作燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已知完全发生上述反应放出的热量,热化学方程式是:

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相关习题

科目:高中化学 来源:2015-2016学年内蒙古赤峰二中高一上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是 ( )

①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI;

② 2FeBr2 + Br2 = 2FeBr3;

③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2

A.SO2>I->Fe2+>Br- B.Br->Fe2+>SO2>I-

C.Fe2+>I->Br->SO2 D.I->Fe2+>Br->SO2

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科目:高中化学 来源:2016届河北省高三上一轮收官考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

铅及其化合物在工业生产生活中都具有非常广泛的用途。

(1)瓦纽科夫法熔炼铅,其相关反应的热化学方程式如下:

2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)↑H=a kJ/mol

PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)↑H=b kJ•mol-1

PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g)↑H=c kJ•mol-1

反应3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s)△H=_____________kJ•mol-1(用含a,b,c的代数式表示)。

(2)还原法炼铅,包含反应PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) △H,该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表

温度

300

727

1227

lgK

6.17

2.87

1.24

①该还原反应的△H____0(选填:“>”“<”“=”)。

②当lgK=1且起始时只通入CO(PbO足量),达平衡时,混合气体中CO的体积分数为_______。

(3)引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池,其装置如图所示,该电池正极的电极反应式为_______。

(4)PbI2:可用于人工降雨.取一定量的PbI2固体,用蒸馏水配制成t℃饱和溶液,准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+(发生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-),用250ml洁净的锥形瓶接收流出液,最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并盛放到锥形瓶中(如图).加入酚酞指示剂,用0.0025mol•L-1NaOH溶液滴定,当达到滴定终点时,用去氢氧化钠溶液20.00mL.可计算出t℃时PbI2 Ksp为_______。

(5)铅易造成环境污染,水溶液中的铅存在形态主要有6种,它们与pH关系如图1所示,含铅废水用活性炭进行处理,铅的去除率与pH关系如图2所示.

①常温下,pH=6→7时,铅形态间转化的离子方程式为____________________。

②用活性炭处理,铅的去除率较高时,铅主要应该处于________(填铅的一种形态的化学式)形态.

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科目:高中化学 来源:2016届辽宁省分校高三上期中测试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )

A.该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3++H2O

D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个

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科目:高中化学 来源:2016届山东省高三上学期12月质检化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,浓度均为0.1 mol•L-1的4种钠盐溶液pH如下:

溶质

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

下列说法中不正确的是

A.四种溶液中,Na2CO3溶液中水的电离程度最大

B.向氯水中加入NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的浓度

C.NaHSO3溶液显酸性的原因是:NaHSO3=Na++H++SO32-

D.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最小的是H2SO3

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年安徽省高二上期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法中有明显错误的是( )

A、对有气体参加的反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,反应速率增大

B、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

C、升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大

D、加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而增大反应速率

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东汕头金山中学高二上10月月考化学卷(解析版) 题型:填空题

固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ·mol-1

某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。

(1)a点正反应速率___________(填大于、等于或小于)逆反应速率。

(2)下列时间段平均反应速率最大的是__________,最小的是______。

A.0~1min B.1~3min

C.3~8min D.8~11min

(3)求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。(写出计算过程)

(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是___________,曲线II对应的实验条件改变是___________。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二上二调考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

相同条件下,现有四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是( )

A.由水电离出的c(H+):①=②=③=④

B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:③=②

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,②生成的H2的物质的量最大

D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>②

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科目:高中化学 来源:2016届浙江绍兴市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:推断题

已知:相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多, A、B、C、D的电子数如表(A、B、C、D有两组可能),且D中的电子数等于质子数,D1可作医用消毒液。 其中B1的沸点比B2高。

A1

B1

C1

D1

电子数

10

10

10

18

A2

B2

C2

D2

电子数

10

10

10

18

试回答下列问题:

(1)上述两组八种微粒的组成元素中,原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是 ; D1的电子式为:

(2)液态的B2与Na反应的方程式:

(3)①亚氯酸钠(NaClO2)主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂,也用于食品消毒、水处理等,制备亚氯酸钠,可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中,请写出制备方程式 ,其中D1的作用是

②利用①中原理制备出NaClO2•3H2O晶体的试样,可以用“间接碘量法”测定试样(不含能与I―发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下(已知:I2 + 2S2O32ˉ = S4O62ˉ + 2Iˉ):

步骤一的离子方程式为_______;步骤二的指示剂是______;步骤三中出现________现象时,达到滴定终点;计算该试样中NaClO2•3H2O的质量百分数为_______。

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