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已知Hg2+与I-离子易形成[HgI4]2-离子.CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气:4CuI(白色)+Hg=Cu2[HgI4](亮黄色)+2Cu.下列关于该化学方程式的说法错误的是_________.( )
A.该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
B.该反应的氧化剂为CuI
C.Cu2[HgI4]既是氧化产物又是还原产物
D.反应中每生成2mol Cu转移电子2mol
【答案】分析:根据氧化还原反应中的基本概念来回答.Hg2+与I-离子易形成[HgI4]2-离子中汞的化合价为+2价,碘元素化合价为-1价,CuI中铜元素化合价为+1价,化学方程式中:4CuI(白色)+Hg=Cu2[HgI4](亮黄色)+2Cu,根据化合价的变化判断氧化剂,还原剂、氧化产物、还原产物,CuI中的铜元素从+1价降到0价,做氧化剂被还原为金属铜,铜时还原产物;汞元素化合价从0价升高到+2价,做还原剂被氧化为[HgI4]2-离子,得到氧化产物;
解答:解:A、氧化还原反应中,被氧化的元素是化合价升高的汞元素,铜元素是被还原,故A错误;
B、氧化还原反应中,化合价降低的Cu元素所在的反应物CuI是氧化剂,故B正确;
C、化合价升高的汞元素所在产物Cu2HgI4是氧化产物,化合价降低的铜元素所在的产物Cu是还原产物,所以Cu2HgI4是氧化产物,不是还原产物,故C错误;
D、氧化还原反应中,化合价升高值=化合价降低值=转移电子数,做氧化剂的CuI~Cu~e-,反应中每生成2mol Cu转移电子2mol,故D正确;
故选AC.
点评:本题考查学生氧化还原反应中,氧化性和还原性强弱以及基本概念的知识,考查学生分析和解决问题的能力,难度不是很大.关键是化合价的升降变化的判断.
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(2011?顺德区模拟)已知Hg2+与I-离子易形成[HgI4]2-离子.CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气:4CuI(白色)+Hg=Cu2[HgI4](亮黄色)+2Cu.下列关于该化学方程式的说法错误的是_________.(  )

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人体缺碘会影响正常的生命活动,为提高人体素质,食物补碘已引起人们的重视。试回答下列问题:

(1)成年人体内缺碘会产生的病症是(    )

A.甲亢                                  B.侏儒症

C.地方性呆小症                          D.地方性甲状腺肿

(2)我国缺碘病区甚广,防止缺碘病的主要措施是食盐加碘。1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3。不使用KI的原因可能是

A.KI口感苦涩                           B.KI有毒

C.KI在储运过程中易变质                 D.KI价格昂贵

(3)已知可与I-发生反应:+5I-+6H+====3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在。可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食糖;⑥食醋;⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是(    )

A.①③              B.③⑥              C.②④⑥            D.①②④⑤⑦

(4)人从食物中摄取碘后,碘便积存在甲状腺内,通过有关化学反应可形成甲状腺素,甲状腺素的合成过程可表示为:

+产物(Ⅱ)

甲状腺素的分子式为_________________,中间产物(Ⅰ)的结构简式为_________________,产物(Ⅱ)的名称为_________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

已知Hg2+与I-离子易形成[HgI4]2-离子.CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气:4CuI(白色)+Hg=Cu2[HgI4](亮黄色)+2Cu.下列关于该化学方程式的说法错误的是_________.


  1. A.
    该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
  2. B.
    该反应的氧化剂为CuI
  3. C.
    Cu2[HgI4]既是氧化产物又是还原产物
  4. D.
    反应中每生成2mol Cu转移电子2mol

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科目:高中化学 来源:顺德区模拟 题型:多选题

已知Hg2+与I-离子易形成[HgI4]2-离子.CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气:4CuI(白色)+Hg=Cu2[HgI4](亮黄色)+2Cu.下列关于该化学方程式的说法错误的是_________.(  )
A.该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
B.该反应的氧化剂为CuI
C.Cu2[HgI4]既是氧化产物又是还原产物
D.反应中每生成2mol Cu转移电子2mol

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