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3.由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物,已知其中氧元素的质量分数为37%,则氢元素的质量分数为(  )
A.9%B.12%C.16%D.21%

分析 甲酸甲酯为C2H4O2,葡萄糖为C6H12O6,乙醛为C2H4O,丙酸为C3H6O3,各分子中碳原子与氢原子数目之比为1:2,故混合物中碳元素与氢元素的质量之比为12:2=6:1,根据氧元素的质量发生计算混合物中碳元素与氢元素的质量分数之和,再根据碳元素与氢元素质量关系计算.

解答 解:甲酸甲酯为C2H4O2,葡萄糖为C6H12O6,乙醛为C2H4O,丙酸为C3H6O3,各分子中碳原子与氢原子数目之比为1:2,故混合物中碳元素与氢元素的质量之比为12:2=6:1,混合物中氧的质量分数为37%,则混合物中碳元素与氢元素的质量分数之和为1-37%=63%,故混合物中氢元素的质量分数=63%×$\frac{1}{1+6}$=9%,
故选A.

点评 本题考查元素质量分数的计算,为高频考点,把握有机物的组成、原子个数关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意定组成的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列物质中,作为燃料时对空气没有污染的是(  )
A.原油B.氢气C.汽油D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.制备Cl2需用8mol•L-1的盐酸100mL,现用12mol•L-1的盐酸来配制.
①需要12mol•L-1的盐酸的体积为66.7mL(精确到0.1mL)
②为完成配制,除玻璃棒,小烧杯外,还需要选择的仪器为量筒、100mL容量瓶、胶头滴管
③在容量瓶的使用方法中,下列操作中,不正确的是BC (填写标号).
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1cm~2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D.定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
④配制完毕后,你认为下列四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是B(填选项字母)
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后马上进行定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

11.下列关于胶体的认识,正确的是(  )
A.是否能形成丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别
B.胶体具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象
C.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=10-9 m),因此纳米材料属于胶体
D.除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3,可将混合物装入半透膜中,放入蒸馏水里

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.现有4.9gMgO、Mg(OH)2的固体混合物,与l00g9.8%的稀H2SO4恰好完全反应,形成不饱和溶液.则原固体混合物中镁元素的质量为(  )
A.1.2gB.1.6gC.2.4gD.4.8g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.钾的金属活动性比钠强,根本原因(  )
A.钾的密度比钠小B.钾的熔点比钠低
C.钾原子比钠原子多一个电子层D.加热时钾比钠更易汽化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现.某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下:
2H2+4OH--4e-═4H2O
O2+2H2O+4e-═4OH-
下列有关该氢氧燃料电池的说法中,正确的是(  )
A.H2在正极发生氧化反应
B.供电时的总反应为:2H2+O2═2H2O
C.氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能
D.氢氧燃料电池不属于环境友好电池

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.某些保健品中含有的锗元素(Ge)位于周期表的第四周期IVA族.有关锗的叙述不正确的是(  )
A.锗的原子序数为24B.锗的金属活动性应比硅强
C.Ge可以生成化学式为Na2GeO3的盐D.单质锗是半导体材料

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.有五种物质是:
①2.5mol HCl;②16g CH4;③8克 H2;④1.204×1024个NO2;⑤1.5mol H2SO4,它们的物质的量最大的是③,所含分子数最多的是③,含有原子数最多的是⑤,质量最大的是⑤(用序号填空)

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