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    12．氰（CN）2，硫氰（SCN）2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是（　　）
    A．4HCN（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O
    B．（CN）2+H2O═2H++CN-+CNO-
    C．（CN）2+2OH-═CN-+CNO-+H2O
    D．（CN）2+2SCN-═2CN-+（SCN）2

    分析 由阴离子的还原性强弱为Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，可知氧化性顺序为Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2，结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性以及卤素单质的性质来解答．

    解答 解：A．浓盐酸可与二氧化锰在加热条件下生成氯气，因氧化性Cl2＞（CN）2，则可发生4HCN（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O，故A正确；
    B．卤素单质能与水反应，（CN）2与卤素单质的性质相似，则与水反应，发生（CN）2+H2O?HCN+HCNO，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成离子，故B错误；
    C．（CN）2与卤素单质的性质相似，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生反应（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，故C正确；
    D．还原性：CN-＜SCN-，则（CN）2能氧化SCN-，即（CN）2+2SCN-═2CN-+（SCN）2，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握离子的还原性及氧化还原反应中氧化性比较规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重了知识的迁移应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线所配溶液浓度偏大
    B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
    C．在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为NA时，阳极溶解32g
    D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（　　）
    A．都是含氧酸B．都是一元酸
    C．都易挥发D．都能发生中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．现向一密闭容器中充人物质的量浓度均为0.10mol/L的CH4和CO2，一定条件下发生反应：CH4（g）+C02（ g）?12CO（g）+2H2 （g）△H，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．△H＞0
    B．1000℃，P3条件下，在Y点：v（正）＜v（逆）
    C．P4＞P3＞P2＞Pl
    D．1100℃，P4条件下该反应的平衡常数K=l.64（mol/L）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．溴水中存在下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的
    C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂
    D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon（雌黄），雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
    （1）雌黄和雄黄中均含有S元素．
    ①S在周期表中位于第三周期ⅥA族．
    ②S的最高价氧化物对应的水化物X的化学式为H2SO4．
    ③在古特蔡特测砷法中，Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，该反应中Na3AsO4a（填字母）．
    a．作氧化剂          b．作还原剂             c．既作氧化剂又作还原剂
    （2）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2恰好完全反应，则还原剂与还原产物的物质的量之比为2：1．
    （3）As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48g S时，生成NO2的体积为112L（标准状况下），元素As在生成物中的化合价为+5（反应后的溶液中不含含硫微粒），该反应的化学方程式为：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．
    （4）雄黄在空气中加热至300℃时会 两种氧化物，其中之一一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为SO2（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃时，在25mL 0.1mol•Lˉ1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•Lˉ1的CH3COOH溶液．溶液pH的变化曲线如图所示．下列分析的结论中，错误的是（　　）
    A．C点时c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ）
    B．D点时c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
    C．曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
    D．B点的横坐标a＞12.5 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是（　　）
    A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    B．常温下的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
    C．与稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3
    D．等质量的固体和足量的盐酸反应放出CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于金属元素特征的叙述，正确的是（　　）
    A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
    B．金属元素在化合物中一定显正价
    C．金属单质都可以和酸反应置换出氢气
    D．金属元素的单质在常温下均为固体

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