Question

如图转化关系中所有物质均为中学常见物质，且反应中的部分产物已略去．A、F为银白色金属，D、X均为无色无味的气体单质，Z为黄绿色气体单质，其余物质均为化合物．Y为红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料．

请按要求回答下列问题：
（1）Z的化学式为______．
（2）在实验室中，欲检验H溶液中的金属阳离子，先向溶液中滴加几滴______溶液，再加入几滴氯水，观察到溶液变为______色，证明原溶液中的金属阳离子为______．
（3）B与NaOH溶液反应的离子方程式为______．
（4）A与Y反应生成F的化学方程式为______．
（5）等质量的A分别与足量的G溶液、NaOH溶液充分反应后，相同条件下产生气体D的体积比为______．

Answer 1

银白色金属A能与NaOH溶液反应得到E与无色无味的气体单质D，可推知A为Al、E为NaAlO₂、D为H₂，Z为黄绿色气体单质，则Z为Cl₂，Z与D反应得到G为HCl，Y为红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料，则Y为Fe₂O₃，A与Y在高温下反应得到金属单质F为Fe，Fe与G、水反应得到化合物H为FeCl₂，Al与G溶液（盐酸）反应得到化合物C为
AlCl₃，Al与无色无味气体单质X反应得到B，B溶于盐酸得到C，可推知X为O₂、B为Al₂O₃，
（1）由上述分析可知，Z的化学式为Cl₂，故答案为：Cl₂；
（2）欲检验FeCl₂溶液中的金属阳离子，先向溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，观察到溶液变为红色，证明原溶液中的金属阳离子为Fe²⁺，故答案为：KSCN；红；Fe²⁺；
（3）B为Al₂O₃，与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）A与Y反应生成F的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃

高温 .

Al₂O₃+2Fe，故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温 .

Al₂O₃+2Fe；
（5）等质量的Al分别与足量的HCl溶液、NaOH溶液充分反应后，都生成氢气，反应中Al元素化合价都由0价升高为+3价，由于Al完全反应，故转移电子数目相等，故生成氢气的体积相等，即生成氢气体积之比为1：1，故答案为：1：1．