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    我国自主研制可治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦，结构如图．下列有关说法正确的是（　　）
    A、该有机物的分子式是C15H27O4N4
    B、该分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团
    C、该分子不仅具有两性，还能发生水解反应和酯化反应
    D、该分子中含有5个手性碳原子
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由结构简式可知分子式，分子中含氨基、羧基、羟基及-CONH-，结合氨基酸、醇、肽键的性质来解答．
    解答： 解：A．由结构简式可知，分子式是C15H28O4N4，故A错误；
    B．分子中不含-CHO（醛基），故B错误；
    C．含氨基、羧基，可与酸、碱反应，具有两性；-CONH-可发生水解反应，-OH、-COOH可发生酯化反应，故C正确；
    D．连4个不同基团的C为手性碳，如图，共5个手性C原子，故D正确．
    故选CD．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重氨基酸、肽键性质的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含I2的食物
    B、金属钠、钾、锂保存在煤油中
    C、碳酸钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存
    D、量筒、容量瓶、滴定管上均标有温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol/L，Mg2+为0.5mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（　　）
    A、0.1 mol/L
    B、0.5 mol/L
    C、0.15 mol/L
    D、0.25 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组同学利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，倒入大试管中迅速振荡混合均匀，再加入硫酸，开始计时，通过测定混合溶液褪色所需时间来判断反应的快慢（已知反应方程式为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）．该小组设计了如下方案．
    编号H2C2O4溶液KMnO4溶液硫酸溶液温度/℃
    浓度
    （mol/L）    		体积
    （mL）    		浓度
    （mol/L）    		体积
    （mL）
    ①0.102.00.0104.04mL  4mol/L25
    ②0.202.00.0104.04mL  4mol/L25
    ③0.202.00.0104.04mL  4mol/L50
    （1）探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是
     
    （填编号，下同）；探究反应物浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是
     
    ．
    （2）该小组同学由此实验发现反应进行一些时间后，有一时间段反应速率不断加快．同学们分析除了反应放热使体系温度升高外，可能还有其它原因，他们联想到教材上的科学探究实验，推断出反应混合溶液中的
     
    （填化学式）也加速了此反应的进行．
    （3）上述实验①中充分反应后H2C2O4过量，假设理论上能通过用酸性KMnO4溶液滴定的方法来测定反应混合液中过量的H2C2O4，请回答下列问题：
    ①取用反应混合液的滴定管用
     
    滴定管（填“酸式”或“碱式”，下同），盛装KMnO4溶液的滴定管用
     
    滴定管．
    ②下列操作中可能使测出的H2C2O4剩余量比理论值偏低的是
     
    ．
    A．读取酸性KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    B．滴定前盛放反应混合液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
    C．盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．盛装KMnO4溶液的滴定管未润洗就直接注入酸性KMnO4溶液
    ③此滴定实验是否需要滴加指示剂
     
    （填“是”或“否”）；怎么确定此滴定的终点：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中   c（Al3+）：c（SO42）：c（H+）=1：4：2，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（　　）
    A、1：3B、3：4
    C、9：8D、9：16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应M+N→P，如温度每升高10℃，反应速率增加到原来的3倍．在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要时间（min）为（　　）
    A、2B、3C、6D、9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质XYZW
    初始浓度/mol?L-11.02.000
    平衡浓度/mol?L-10..40.21.20.6
    下列说法错误的是（　　）
    A、反应达到平衡时，Y的转化率为90%
    B、反应可表示为X（g）+3Y（g）═2Z（g）+W（g），其平衡常数为270 L?mol-1
    C、增大压强平衡向正反应方向移动，平衡常数不变
    D、改变温度或向平衡体系中加入X都会使平衡移动，平衡常数也会随之改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液的示意图．

    回答下列问题：
    （1）①中称得Na2CO3
     
    g；选取容量瓶规格：
     

    （2）容量瓶使用前检验漏水的方法是
     
    ．
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    A．某同学在第⑧步观察液面时俯视
     
    ；
    B．没有进行操作步骤④和⑤
     
    ；
    C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外
     
    ．
    D．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容
     
    ．
    E．摇匀后发现液面低于刻度线再加水
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是
     
    ．
    a．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
    b．乙中铜片上没有明显变化
    c．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
    d．两烧杯中溶液的c（H+）均减小
    （2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲
     
    乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
    （3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为
     
    ．
    （4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1（设反应前后溶液体积不变）．试确定原稀硫酸的物质的量浓度为
     
     mol?L-1．
    （5）甲中锌片上发生的电极反应：
     
    ；
    （6）若甲中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，则氢气的体积（标准状况）为
     
     L．

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