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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是：

    A．含4.8g 碳元素的石墨晶体中的共价键数是0.8NA

    B．标准状况下，11.2LCO和N2的混合气体中，含有的原子数为NA

    C．1mol的羟基（-OH）与1mol的氢氧根离子（OH-）所含电子数均为9NA

    D．常压、500℃、催化条件下，1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NA

    B

    【解析】

    试题分析：A、石墨晶体中，每个C原子与其他C原子形成3个共价键，每个共价键属于该C原子的1/2，4.8g石墨的物质的量是4.8g/12g/mol=0.4mol，所以0.4mol石墨晶体中含有共价键是0.4mol×3/2×NA=0.6NA，产物；B、标准状况下11.2L混合气体的物质的量是11.2L/22.4L/mol=0.5mol，CO和N2都是双原子分子，所以含有的原子总数是0.5mol×2×NA=NA，正确；C、羟基中含有8+1=9个电子，而氢氧根离子中含有10个电子，所以1mol的羟基（-OH）与1mol的氢氧根离子（OH-）所含电子数不相同，产物；D、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，是可逆反应，反应不会进行彻底，所以充分反应后的生成物分子数小于NA，产物，答案选B。

    考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数关系的判断

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    能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是

    A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

    B．CO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀

    C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

    D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

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    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

    A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键

    B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

    C．由X元素形成的单质一定是原子晶体

    D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省攀枝花市高三上学期第二次统考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、Ｃ的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。X位于元素周期表中第四周期ⅠB族。请回答下列问题：

    （1）D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是 。DAB3中阴离子的立体构型是 。中学化学常见微粒中，与晶体D3AB4中阴离子互为等电子体的分子有 （任写一种）。

    （2）X2+离子的电子排布式为______，X2+离子与水分子形成的配离子[X(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[X(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构__________。

    （3）A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是A与硼形成晶体的熔点更高，其原因是 。

    （4）AC3的沸点比氨的沸点低得多，原因是 。

    （5）若E与C形成的晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是_____ cm3 (用NA表示阿伏伽德罗常数的值，写出表达式即可)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省攀枝花市高三上学期第二次统考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学知识与日常生活密切相关。下列说法不正确的是

    A．镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

    B．水常温下呈液态，冰浮在水面上，均与氢键有关

    C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力

    D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省达州市普高高三上学期第一次诊断理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质分类正确的是

    A．Cl2O和NO2均是酸性氧化物 B．水玻璃和氨水均是混合物

    C．烧碱和三氧化硫均为电解质 D．牛奶和氯化铝溶液均为胶体

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    （本题共12分）氯化钙是典型的离子型卤化物。完成下列填空：

    28．氯原子核外电子排布式为 ，其原子核外能量不同的电子有 种，最外层上有 种不同运动状态的电子，钙元素在元素周期表中位于 。

    某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物甲和乙。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；已知甲与水反应可得H2，乙的水溶液显酸性。

    29．该研究小组是否成功制得了+1价Ca的化合物？ （填“是”或“否”）。甲的化学式是 。

    30．写出甲与水反应得H2的化学方程式 。现欲检验该反应所得溶液中是否含有Cl-，请简述检验的方法 。

    31．乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是

    A．测得其pH=7 B．电解时得到H2与O2的体积比为2：1

    C．遇钠生成氢气 D．1．01× 105Pa时沸点为100℃

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市嘉定区高三一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    常温下有五种溶液：①NaHCO3 ；②KNO3；③ NH4HCO3；④ KOH；⑤ HCl

    28.上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 （填序号）。

    上述①的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） 。

    29.取10mL 0.5mol/L⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)= mol/L. ③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是

    30.②和④混合后撒入铝粉，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    写出该反应化学方程式：_______________________________________________________。

    31.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：

    2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反应的平衡常数K值变小，该反应 （选填编号）。 A．一定向正反应方向移动

    B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

    C．一定向逆反应方向移动

    D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

    32.如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡后，下列判断错误的是

    A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

    B．通入大量稀有气体能提高反应的速率

    C．（N2）/ （O2）=2:3

    D．容器中气体的密度不随时间而变化

    33．若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度增大了0.18 g/L，在这段时间内O2的平均反应速率为 。

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