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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2LNH3和11.2LHCl混合后分子总数为NA
    B、标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2在催化剂作用下反应，一定生成NA个SO3分子
    C、标准状况下，在100ml  2mol?L-1H2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，可收集到0.2NA个SO2气体分子
    D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、氨气和氯化氢混合发生反应生成固体氯化铵；
    B、二氧化硫和氧气反应是可逆反应不能进行彻底；
    C、二氧化硫是易溶于水的气体；
    D、1molFe2+被氧化为1molFe3+，电子转移1mol．
    解答： 解：A、氨气和氯化氢混合发生反应生成固体氯化铵，标准状况下，11.2LNH3和11.2LHCl混合后完全反应生成氯化铵，故A错误；
    B、二氧化硫和氧气反应是可逆反应不能进行彻底，22.4LSO2与11.2LO2在催化剂作用下反应，生成SO3分子小于NA个，故B错误；
    C、二氧化硫是易溶于水的气体，收集到SO2气体分子小于0.2NA个，故C错误；
    D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，被氧化为1molFe3+，电子转移1mol，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质性质分析，可逆反应不能进行彻底，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    B、1mol邻苯二甲酸酯可以和2mol NaOH反应
    C、1mol邻苯二甲酸酯可以和5mol H2加成
    D、苯环上的一氯代物有2种

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    在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO2（标准状况）．则原溶液中有
     
    mol Na2CO3，盐酸的物质的量浓度为
     
     mol/L．

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    （1）写出化学式F
     
    ，写出电子式G
     
    ；
    （2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象
     
    ；
    （3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式
     
    、
     
    ．
    （4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，
     
    ．

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