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    （1）在标准状况下，4.4g CO2的物质的量是
     
    mol．
    （2）用1mol NaOH固体配制500mL NaOH溶液，计算溶液中NaOH的物质的量浓度．
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算,物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：（1）n=
    m
    M
    ；
    （2）结合c=
    n
    V
    计算．
    解答： 解：（1）4.4g CO2的物质的量是
    4.4g
    44g/mol
    =0.1 mol，故答案为：0.1；　　      
    （2）1mol NaOH固体配制500mL NaOH溶液，NaOH的物质的量浓度为
    1mol
    0.5L
    =2mol/L，故答案为：2mol/L．
    点评：本题考查物质的量的计算，为基础性习题，把握质量、物质的量、浓度的关系为解答的关键，注重计算公式应用的考查，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，由弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液，起始浓度均为1mol?L-1．如图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线．下列说法中，不正确的是（　　）
    A、A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
    B、通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大
    C、加入1mol NaOH后，溶液中c（Na+）=c（A-）
    D、未加HCl和NaOH时，溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、117g苯含有C=C双键的物质的量为4.5mol
    B、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
    C、1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子的物质的量为2mol
    D、Ksp（BaSO4）=1.07×10-10，Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，所以任何条件都不能将BaSO4转化为BaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaOH（s）、P2O5（s）、CaCl2（s）可归为一类．下列最适宜与这三种物质归为一类的是（　　）
    A、CaO（s）
    B、CuO（s）
    C、H2SO4（浓）
    D、NaCl（s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成．室温下50mL的混合气体通过足量的浓
    H2SO4，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20mL，余下的气体接触空气后立即变色．则原混合气体中一定含有
     
    气体，其同温同压下的体积比为
     
    ．此混合气体中一定不含有
     
    气体，其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠跟水反应的过程如图所示，试写出该反应的化学方程式：
     
    ；③中加入酚酞试液后观察到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7?2H2O）的主要工艺流程如下：

    （1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42-有
    10
    11
    转化为Cr2O72-．
    ①酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=
     
    ；
    ②已知：常温时该反应的平衡常数K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
     
    ．
    （3）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于
     
    mol?L-1，后续废水处理方能达到国家排放标准．
    ②还原法：CrO42-
    绿矾
    H+
    Cr3+
    石灰水
    Cr（OH）3．用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓度为1.5×10-3 mol?L-1的废水，至少需要绿矾（FeSO4?7H2O）
     
    kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到
     
    ，此反应的离子方程式
     
    ．将此混合液过滤，滤渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）AgNO3的水溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
     
    7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
     
    ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
    （填“促进”、“抑制”）其水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是（　　）
    A、铜片作负极
    B、锌片上的电极反应式为：2H++2e-═H2↑
    C、溶液中H+的物质的量不断增大
    D、电子由锌片通过导线流向铜片

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