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    完成离子反应，并改写化学反应方程式．
    （1）
     
    +2Ag+═
     
    +2Ag；
     

    （2）Fe2O3+
     
    ═Fe3++
     
    ；
     

    （3）CaCO3+
     
    ═CO2↑+
     
    +
     
    ；
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：（1）可为Cu与硝酸银的离子反应；
    （2）可为氧化铁与盐酸的离子反应；
    （3）可为碳酸钙与盐酸的离子反应．
    解答： 解：（1）可为Cu与硝酸银的离子反应，离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，化学反应为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，
    故答案为：Cu；Cu2+；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
    （2）可为氧化铁与盐酸的离子反应，离子反应为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，化学反应为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，
    故答案为：6H+；3H2O；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
    （3）可为碳酸钙与盐酸的离子反应，离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，化学反应为CaCO3+2HCl═CO2↑+H2O+CaCl2，
    故答案为：2H+；H2O；Ca2+；CaCO3+2HCl═CO2↑+H2O+CaCl2．
    点评：本题考查离子反应与化学反应的书写，为高考中的经典题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及离子反应的意义的考查，基础性较强，注意答案不唯一，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=2和pH=4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是（　　）
    A、c（H+）=1×10-3 mol?L-1
    B、c（OH-）=2×10-12 mol?L-1
    C、pH=2.3
    D、pH=3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请根据反应①X2+2Z-=2X-+Z2②Z2+2W-=2Z-+W2③W2+2Y-=2W-+Y2 判断：
    （1）哪些物质具有氧化性，并指出氧化能力强弱顺序．
     
     
    （2）反应W2+2X-=2W-+X2能否进行，说明理由．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（　　）
    A、Tl+最外层有3个电子
    B、铊位于第五周期ⅢA族
    C、Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物
    D、氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将淀粉-KI混合溶液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，不能证明半透膜袋有破损的是（　　）
    A、加入碘水变蓝
    B、加入氯化铁溶液变蓝
    C、加入AgNO3溶液产生黄色沉淀
    D、加入氯水变蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    （1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是
     
     （填化学式）．
    （2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）．
     
    、
     
    ．
    （3）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表．
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g?cm-3溶解性
    A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水
    B17.92901.26
    据此分析，将A和B相互分离的常用方法是
     
    ．
    （4）将4.6gNa投入到100mL、0.1mol/L硫酸中充分反应后，产生的气体在标准状况下为
     
    L；转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图所示．
    （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）反应开始至5min，Z的平均反应速率为
     
    ；
    （3）反应开始至5min，正反应速率逐渐
     
    ；逆反应速率逐渐
     
    ，5min后Z的物质的量不再改变，原因是下列的
     
    ；
    A．正逆反应都停止了    
    B．正反应速率为零
    C．正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
    D．逆反应速率为零
    （4）下列措施能使正反应速率增大的是
     

    A．升高温度   B．降低温度C．增大Y的浓度     D．减少Z的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知拉米夫定是用于治疗乙肝的核苷类似物新药，其合成流程图：

    已知：RCH（OH）CH（OH）R
    HIO4
    2RCHO；R1-O-R2与NaOH溶液难以反应
    试回答下列问题：
    （1）写出反应①的有机产物中官能团的名称：
     
    ．
    （2）写出反应③的反应类型：
     
    ；反应④的另一无机产物的电子式：
     
    ．
    （3）已知酒石酸的分子式为C4H6O6，1H-NMR谱显示该分子中存在3种不同环境的氢原子，请写出它的结构简式：
     
    ．
    （4）写出反应③的有机产物与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）写出所有符合下列条件的拉米夫定的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①属于酯类  ②能发生银镜反应  ③具有如图的结构（其中X表示剩余的部分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向盛有足量A的体积固定的密闭容器中加入B，发生反应：A（s）+2B（g）f4C（g）+D（g）△H＜0．一定条件下达到平衡时，C的物质的量与加入的B的物质的量的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度，则图中θ＞45°
    B、平衡后再加入B，正反应速率增大，逆反应速率减小
    C、平衡时B的转化率为50%
    D、平衡后再加入A，体系内气体密度增大

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