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    在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

    CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)

    (1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。

    (2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝________。

    (3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)

    A．容器中压强不变

    B．c(CO2)＝c(CO)

    C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

    D．混合气体的平均相对分子质量不变

    (5)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是

    A．NaCl                                                         B．NaCl、NaHCO3

    C．NaCl、I2                                                   D．NaCl、NaI、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一固定容积的密闭容器中充入3 mol A和1 mol B，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%。若维持容器体积和温度不变，将0.9 mol A、0.3 mol B和2.1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x值可能为(　　)

    A．1　　　　    B．2

    C．3            D．任意值

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

    2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

    T1温度下的部分实验数据为：

    t/s

    0

    500

    1 000

    1 500

    c(N2O5)/(mol·L－1)

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法不正确的是(　　)。

    A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1

    B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1 000 s时转化率为50%

    C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则T1＜T2

    D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1＞T3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是            (　　)。

    ①选用适当的催化剂　②提高装置温度　③降低装置的压强　④装置中放入碱石灰

    A．①③          B．②④

    C．①④          D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

    （1）工业上二氧化钛的制备是：

    I. 将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2,制得混有SiCl4杂质的TiCl4。

    II. 将混有SiCl4杂质的TiCl4分离，得到纯净的TiCl4。

    III. 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O。

    IV. TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。

    ①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_______。II中所采取的操作名称_______。

    资料卡片

    物质

    熔点

    沸点

    SiCl4

    －70℃

    57.6℃

    TiCl4

    －25℃

    136.5℃
     

    ②如实验IV中，应将TiO2.xH2O放在_______ (填仪器编号)中加热。

    （2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后，产生的电

    子被空气或水中的氧获得，生成H2O2,其过程大致如下：

    　a. O2→2O    b. O+H2O→2OH(羟基)    c. OH+OH→H2O2

    ①b中破坏的是　　　　　　　　（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。

    ②H2O2能清除路面空气中的等，其主要是利用了H2O2的　　　　（填“氧化性”或“还原性”）。

    （3）过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。

    某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。

    请填写下列空白：

    ①取10.00 mL密度为P g/mL的过氧化氢溶液稀释至250 mL。取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

    用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。

     
       MnO+     H2O2+    H+=     Mn2++     H2O+     

    ②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是____________________________。

    ③重复滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO4标准溶液 V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________。

    ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________ （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

    （1）                                                                                                                                                                                                                                   （1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93．6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123．8 kJ。该反应的热化学方程式为                      。

    （2）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0．2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    ①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)＝                 。

    ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为     (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b                           、

    c                                                                         。

    ③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为

                          ；实验a和c的平衡转化率：αa为       、αc为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：

    时间/min

    20

    40

    60

    80

    n(O2)/mol

    0.001 0

    0.001 6

    0.002 0

    0.002 0

    下列说法正确的是(　　)

    A．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ

    B．前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝2.5×10－5mol·L－1·min－1

    C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率

    D．使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大平衡时O2的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是(　　)

    ①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次

    ②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

    ③滴定前仰视读数，滴定后平视读数

    ④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出

    ⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液

    A．③　　　　　　　　       B．④⑤

    C．①②③                   D．③④

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