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【题目】标准状况下,气态分子断开1mol 化学键的焓变称为键焓。已知H-HH-OO=O键的键焓H分别为436kJ/mol463kJ/mol495kJ/mol,下列热化学方程式正确的是

A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H =-485kJ/mol

B. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H =+485kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =+485kJ/mol

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-485kJ/mol

【答案】D

【解析】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程,断裂化学键需要吸收能量,形成化学键需要释放能量,根据H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g),该反应的能量变化为2×463kJ/mol-436kJ/mol-=+242.5kJ/mol,化学反应逆向进行,反应热数值不变,符号相反,化学方程式系数加倍,反应热加倍,则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-485kJ/mol答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于水的生理功能的叙述中,不正确的是

A. 自由水是良好的溶剂

B. 水溶液可运输代谢废物到排泄器官

C. 结合水是细胞结构的重要组成成分

D. 水参与代谢时能提供能量供生命活动需要

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中,正确的是(

①电池是将电能转变成化学能的装置

②电解池是将化学能转变成电能的装置

③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化

④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,是物理变化

A.①②③④B.③④C.③④⑤D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:

查阅资料:

Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl(碱式氯化亚锡)。

III.Sn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似。 请回答下列问题:

(1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,这样操作的原因是_________________

(2)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子方程式是 ________________

(3)在反应Ⅰ得到沉淀SnO后,要进行“过滤、漂洗”的操作,检验SnO是否洗干净的操作是_______,滤液I溶质的成分是______(填写化学式)。

(4)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是_______________

(5)反应Ⅱ之后的“操作”依次是______________、过滤、洗涤、低温干燥。

(6)该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度(杂质不参与反应):

①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn + 2HCl=SnCl2+ H2↑;

②加入过量的FeCl3

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl =6FeCl3+ 2KCl + 2CrCl3+7H2O,取1. 226 g 锡粉样品,经上述各步反应后,共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是_______________

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【题目】500mL KNO3Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol/L用石墨作电极电解此溶液当通电一段时间后两极均收集到22.4L气体标准状况,若液体体积变化忽略不计,下列说法正确的是

A. 原混合溶液中n(K)2 mol B. 上述电解过程中共转移4 mol电子

C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D. 电解后溶液中c(H+)2 mol/L

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【题目】下列说法正确的是(

A. CH4和异戊烷互为同系物B. C3H8O的同分异构体有4

C. 35Cl237 Cl2互称同位素D. (CH3CH2)2CHCH3的系统命名是 2-乙基丁烷

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【题目】实验室进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是( )

A. 烧杯B. 玻璃棒

C. 蒸发皿D. 酒精灯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B.25 时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7

C.25 时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl)=c(I)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。

反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O

已知:.反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量.

(1)反应A的热化学方程式是____________________________

(2)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为_________ kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”) _________

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