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【题目】某药物中间体的合成路线如下下列说法正确的是()

A.对苯二酚在空气中能稳定存在

B.1mol该中间体最多可与11反应

C.2,二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应

D.该中间体分子中含有1个手性碳原子

【答案】BC

【解析】

酚羟基不稳定,易被氧气氧化,所以对苯二酚在空气中不能稳定存在,A错误;

B.中间体中苯环、羰基能和氢气在一定条件下发生加成反应,所以1mol该中间体最多可与11反应,B正确;

C.2,二羟基苯乙酮含有酚羟基、醛基、苯环,具有酚、醛和苯的性质,所以2,二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应,C正确;

D.连接四个不同原子或原子团的C原子为手性碳原子,根据结构简式知,该分子中不含手性碳原子,D错误;

故答案为BC

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。下面几种有机化合物的转化关系:

(1)根据系统命名法,化合物A的名称是_________

(2)写出物质D中所含官能团的名称_____________

(3)化合物E是重要的工业原料,写出由D生成E的化学方程式___________

(4)C2的结构简式是____________,F1的结构简式是___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤②加过量的NaOH溶液③加过量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发

A.④①⑤②①③⑥B.⑤①④②③⑥C.②⑤④①③⑥D.①②⑤④①③⑥

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【题目】随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。为回收利用含钒催化剂(含有V2O5VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种用离子交换法回收钒的新工艺,回收率达到91.7%。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示:

该工艺的主要流程如图所示:

请问答下列问题:

1)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,其化学方程式可表示____________,用铝热剂法从下列各金属氧化物中冶炼出各1mol对应的金属,耗铝粉的质量最多的是________

aFe3O4 bNi2O3 cV2O5 dMnO2

2)反应①的化学方程式为_________________________

3)若反萃取使用硫酸用量过大,进一步处理会增加_______(填化学式)的用量,造成成本增大。

4)反应②的化学方程式为:KClO3+6VOSO4+3H2O===3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反应①用的还原剂与反应②用的氧化剂的物质的量之比为127,则废钒催化剂中VOSO4 V2O5的物质的量之比为_____

5)该工艺反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,写出该步发生反应的离子方程式_

6)用已知浓度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以测定反应②后溶液中的含钒量,已知该反应的还原产物为VO2+,氧化产物为CO2,则该反应的离子方程式为:_________________

7)钒电池是以溶于一定浓度硫酸溶液中不同价态的钒离子(V2+V3+VO2+VO2+)为正极和负极反应的活性物质,电极均为铂棒,电池总反应为:VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+

①放电时的正极反应为_______________________

②充电时的阴极反应为______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是一个铜锌双液原电池装置图,下列说法正确的是

A. 盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中移动

B. 盐桥的作用之一是平衡电荷

C. 铜片作电池的负极

D. 电子从锌电极经溶液流向铜电极

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾其中铁的化合价为是一种重要的杀菌消毒剂,某课题小组设计如下方案制备上述两种产品:

请回答下列问题:

A,写出反应方程式:______

B与稀硫酸,写出其氧化的离子方程式还原产物为______

CKOH的混合物,写出其与加热共融制得高铁酸钾的化学方程式,并配平:

____________

为测定溶液中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取溶液于带塞锥形瓶中,,加入足量,调节,加热除去过量;加入过量KI充分反应后,再用标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液

已知:

滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象______.溶液中铁元素的总含量为______若滴定前溶液中没有除尽,所测定的铁元素的含量将会______偏高”“偏低不变

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【题目】下列化学用语对事实的表述正确的是

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B.Na2SiO3溶液中通入过量的SO2SiO32SO2H2OH2SiO3SO32

C.NaC1形成离子键的过程:

D.已知电离平衡常数:H2CO3HClOHCO3,向NaClO溶液中通入少量CO22ClOCO2H2O2HClOCO32

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【题目】 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含FeAlMgZnNiSi等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

开始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

1滤渣1”含有S________________;写出溶浸中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______

2氧化中添加适量的MnO2的作用是将________________________

3pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

4除杂1”的目的是除去Zn2+Ni2+滤渣3”的主要成分是______________

5除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是______

6)写出沉锰的离子方程式_____________________________________

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【题目】为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素ZW均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2,ZY相邻且ZW能形成一种WZ2型分子。

(1)m=    ,该保湿剂的化学式为    

(2)ZW元素的名称为        

(3)下列说法中正确的是    

A.XY2WZ2都为离子化合物

B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键

C.H2ZHY的稳定性强

D.X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是    

A.XY2的电子式:X2+

B.WZ2的结构式:Z=W=Z

C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-2Y-+Z↓

D.用电子式表示XY2的形成过程为:

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