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    已知二氧化锰固体与浓盐酸共热可以生成氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，现有4.35g二氧化锰固体与足量的浓盐酸充分反应，转移电子的物质的量与被氧化的HCl的物质的量分别为
    A．0.1mol；0.2molB．0.2mol；0.1mol
    C．0.2mol；0.2molD．0.1mol；0.1mol
    D
    考查氧化还原反应的有关计算。4.35g二氧化锰的物质的量是4.35g÷87g/mol＝0.05mol。根据方程式可知，锰元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，所以转移电子的物质的量是0.05mol×2＝0.1mol；氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此根据电子的得失守恒可知，被氧化的氯化氢是0.1mol，答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在反应8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比[      ]
    A．8∶3B．3∶8C．3∶2D．1∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2
    B．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1
    C．3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为2∶1
    D．5NH4NO3＝4N2＋2HNO3＋9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素质量之比为5∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    .有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是(   )
    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8
    B．还原产物为NH4+
    C．若有1mol NO3-参加还原反应，转移8mole-
    D．该反应中H2O是反应物之一

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L ，Cl2全部被还原，测得溶液中 c(Br-) ＝c(Cl-) ，则原 FeBr2溶液的物质的量浓度是（   ）
    A．0.75 mol/LB．1.5 mol/LC．2 mol/LD．3 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、Na C1O、Na C1O3的混合液，经测定C1O-与C1O3-的浓度之比为3 ：1，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
    A．1 ：2B．2 ：1C．1 ：1D．8 ：3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是
    A．1∶4B．11∶3C．3∶1D．4∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
    已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 → O2
    （1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
                                                                          
    （2）该反应中的氧化剂是           。
    （3）若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是 (     )
    A．所得氯气的相对分子质量约为71B．KCl中只含37C1
    C．KCl中既含35C1又含37ClD．被氧化和被还原的氯原子数之比为1∶5

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