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    下列有关FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体说法正确的是（　　）
    A、都能透过滤纸
    B、都呈红褐色
    C、分散质粒子直径相同
    D、都不稳定
    考点：胶体的重要性质
    专题：
    分析：A．溶液和胶体都能透过滤纸；
    B．FeCl3溶液呈棕黄色；
    C．根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）；
    D．胶体均一稳定，静置不产生沉淀．
    解答： 解：A．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透过滤纸，故A正确；
    B．FeCl3溶液呈棕黄色，Fe（OH）3胶体呈红褐色，故B错误；
    C．FeCl3溶液的分散质直径小于1nm，Fe（OH）3胶体的分散质直径1nm～100nm，分散质粒子直径不相同，故C错误；
    D．溶液、胶体是均一稳定的分散系，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查溶液和胶体的性质，难度不大，注意溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（　　）
    A、Fe和FeCl3
    B、Na与O2
    C、NaOH与CO2
    D、NaOH与AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于非电解质的是（　　）
    A、BaSO4
    B、SO3
    C、Cl2
    D、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中，A、D、是常见非金属单质B、C、E是常见金属单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知
    ①反应C+G
     高温 
    .
     
    B+H能放出大量的热，G是红棕色固体粉末；
    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
    2E+I
     点燃 
    .
     
    2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．
    回答问题：
    （1）①中反应的化学方程式为
     

    （2）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉
     
    克
    （3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ，反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为
     

    （4）E与I反应的化学方程式为
     

    （5）写出H物质在工业上的一种用途
     
    ．
    （6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体（K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部转化为B3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子．通过计算确定原B的物质的量为
     

    A．0.01mol   B．0.03mol     C．0.04mol    D．0.07mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（　　）
    A、浓硫酸的体积增大
    B、澄清石灰水变浑浊
    C、氢氧化钠的表面发生潮解
    D、铝锅表面生成致密的薄膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl，一定条件下的密闭容器中，某H2和Cl2的混合气体15g含有3.612×1023个分子，充分反应后，下列说法正确的是（　　）
    A、反应后所得气体比相同状况下空气的密度大
    B、反应后所得气体在标准状况下的体积为6.72L
    C、反应后所得气体中H原子和Cl原子的物质的量之比为2：1
    D、反应后所得气体可被200mL　1.0mol/L　NaOH溶液完全吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
    B、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目等于0.5NA
    C、14 g CnH2n中含有的共用电子对数为NA
    D、1molMg与足量O2或N2生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制取SO2并验证其性质．

    （1）盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为
     
    ．仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若
     
    ，则整个装置气密性良好．
    （2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择
     
    （填代号）．
    a．蒸馏水 b．饱和Na2CO3溶液  c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaOH溶液
    （3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为
     
    ．
    （4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
    方案Ⅱ：向第二份溶液中加人品红溶液，红色褪去；
    方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．
    上述方案合理的是方案
     
    （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管D中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）装置E的作用是
     
    ．装置F中为
     
    溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知298K，101kPa时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1．在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1mol SO2，0.5mol O2和1mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（　　）
    A、Q2＜Q1＜197 kJ?mol-1
    B、2Q2=Q1=197 kJ?mol-1
    C、Q1＜Q2＜197 kJ?mol-1
    D、2Q2=Q1＜197 kJ?mol-1

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