Question

【题目】一定温度下,向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g),发生反应X(g) Y(s)+2Z(g)　ΔH>0,测得反应物X的浓度与反应时间的数据如下表:

(1)0~3 min用Z表示的平均反应速率v(Z)=____。

(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律,得出的结论是_____________。由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为____mol·L-1。

(3)反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示,t2时改变的条件可是______、_____。

Answer 1

【答案】0.26 mol·L-1·min-1 每间隔2 min,X的浓度减少为原来的一半 0.075 加入Z 增大体系的压强

【解析】

（1）3min时X的浓度变化为：(0.60-0.21)mol/L=0.39mol/L,v(X)= 0.39/3==0.13mol/(L·min)，根据化学计量数与反应速率成正比关系，v(Z)=2v(X)=0.13mol/(L·min)×2=0.26mol/(L·min)；答案：0.26 mol·L-1·min-1。
（2）从表中的数据可知，X的浓度变化的规律为每间隔2min，X的浓度为原来的一半，根据此规律可知，a为0.15的一半，即0.075；答案：每间隔2 min,X的浓度减少为原来的一半 、 0.075。
（3）由图象可以知道，在t2时逆反应速率立即增大，且达到平衡时逆反应速率大于原平衡状态时的反应速率，说明达到平衡时生成为的浓度大于原平衡的浓度，根据影响反应速率的因素分析，可以加入生成物Z，逆反应速率会立刻增大，达到新的平衡时Z的浓度比原平衡的浓度大，反应速率不大；也可以缩小容器体积，即增大压强，正逆反应速率都增大，且达到平衡时正逆反应速率都大于原平衡的速率。答案：加入Z 、增大体系的压强。