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    3．氮及其化合物在生产、生活中有着非常重要的作用．题中相关的实验装置如下：

    （1）实验室制取较为干燥的氨气的反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；可选择图中的装置a、b、c中的c（填代号）来制取．
    （2）实验室通过使用氮气和氢气模拟工业合成氨和氨催化氧化的流程如下：

    已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热反应制取氮气．
    ①写出上述制取氮气的反应的化学方程式：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O；
    ②从图a、b、c中选择制取气体的合适装置（填代号）：N2a、H2b．
    ③氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，不会（“会”或“不会”）发生倒吸．
    ④用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，写出装置中氨的催化氧化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt\;}}{△}$4NO+6H2O．
    ⑤乙装置的锥形瓶内铂丝保持红热的原因是反应放热．
    ⑥反应结束后锥形瓶内溶液中的含氮离子有NH4+、NO3-（填离子符号）．
    （3）农村有句谚语--雷雨肥庄稼，即雷雨时自然界发生了一系列的反应，合成了植物生长需要的氮肥，有利于植物生长．这其中使游离态的氮直接转化为化合态的氮的化学反应方程式为N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
    （4）目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该化学反应方程式为CO+NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+CO2．
    （5）一定条件下，N2O和CO的混合气体在点燃条件下恰好完全反应，生成的三种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度为反应前气体密度的$\frac{6}{7}$倍．请写出该反应的化学方程式4N2O+2CO=4N2+2CO2+O2．

    分析 （1）实验室是利用固体氢氧化钙和氯化铵固体加热反应生成氨气，选择仪器应是固体和固体加热制备气体的装置，在大试管中加热实现气体制取；
    （2）①实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热反应制取氮气，反应生成氮气、氯化钠和水；
    ②根据制取气体的药品状态和条件选择合适的制取仪器；
    ③合成氨的反应是可逆的，还会有一些氮气、氢气存在，据此来回答；
    ④氨的催化氧化生成一氧化氮和水；
    ⑤氨的催化氧化是一个放热过程；
    ⑥根据溶液的组成来确定含有的离子，氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，一氧化氮极易变为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以硝酸的存在会和氨水反应生成硝酸铵；
    （3）氮气和氧气放电条件下反应生成一氧化氮；
    （4）CO和NO在催化剂作用下反应生成无污染的二氧化碳和氮气；
    （5）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，生成的3种产物均为大气组成气体，为氮气、氧气和二氧化碳，反应后气体的密度是反应前气体密度的 $\frac{6}{7}$倍．相同条件下密度之比等于气体物质的量之比，由于产生三种可参与大气循环的气体，产生的气体为二氧化碳、氮气和氧气，N2O和CO可能发生的反应只能为：N2O+CO=N2+CO2、2N2O=2N2+O2，反应后气体密度减小为反应前的$\frac{6}{7}$，结合质量守恒可知，反应后气体体积增大为反应前的$\frac{7}{6}$，即增大了$\frac{1}{6}$体积，上述两个反应第一个反应前后体积不变，而第二个反应2体积的N2O反应后增大为3体积的N2和O2混合气体，因此可知在原混合气体中有$\frac{1}{3}$体积的N2O直接发生了分解，而剩余$\frac{2}{3}$体积气体中有$\frac{1}{3}$体积的N2O和$\frac{1}{3}$体积的CO发生了第一个反应，据此据此N2O与CO所组成的混合物中气体的体积之比．

    解答 解：（1）实验室是利用固体氢氧化钙和氯化铵固体加热反应生成氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，选择仪器应是固体和固体加热制备气体的装置，图中c装置符合，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；c；
    （2）①实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热反应制取氮气，反应生成氮气、氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O，故答案为：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O；
    ②实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，可以选择a，实验室里用金属锌粒和稀硫酸反应制取氢气，可以选择装置b，
    故答案为：a；b；
    ③合成氨的反应是可逆的，工业合成氨中，20MPa，约500℃的反应条件下，流出气体中含14%～18%（体积分数）的NH3，即有大量的氮气和氢气未能转化为氨还会有一些氮气、氢气存在，这样会缓解氨气极易溶于水导致的气压差，不会倒吸，故答案为：不会；
    ④氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，即4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    ⑤氨的催化氧化反应是一个放热反应，将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，故答案为：反应放热；
    ⑥氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，一氧化氮极易变为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以硝酸的存在会和氨水反应生成硝酸铵，溶液中会存在H+、OH-、NH4+、NO3-，故答案为：NH4+；NO3-；
    （3）氮气和氧气放电条件下反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，故答案为：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；
    （4）在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该化学反应方程式为：CO+NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+CO2，故答案为：CO+NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+CO2；
    （5）由于产生三种可参与大气循环的气体，则N2O和CO可能发生的反应只能为：N2O+CO=N2+CO2、2N2O=2N2+O2，反应后气体密度减小为反应前的$\frac{6}{7}$，结合质量守恒可知，反应后气体体积增大为反应前的$\frac{7}{6}$，即增大了$\frac{1}{6}$体积，上述两个反应第一个反应前后体积不变，而第二个反应2体积的N2O反应后增大为3体积的N2和O2混合气体，因此可知在原混合气体中有$\frac{1}{3}$体积的N2O直接发生了分解，而剩余$\frac{2}{3}$体积气体中有$\frac{1}{3}$体积的N2O和$\frac{1}{3}$体积的CO发生了第一个反应，即混合气体中有$\frac{1}{15}$mol的N2O和$\frac{1}{30}$mol的CO，体积比为2：1，则配平得到反应的化学方程式为4N2O+2CO═4N2+2CO2+O2，
    故答案为：4N2O+2CO=4N2+2CO2+O2．

    点评 本题是一道关于氨气的制取和性质知识的综合题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，综合性强．主要是装置选择、化学方程式定量计算分析、反应现象判断，难度较大．

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    （1）写出下列物质的化学式：AFe2O3，BFeCl3，乙NaOH，丙KSCN．
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    （2）发生氧化反应的HCl的物质的量是多少？
    （3）反应生成了白色沉淀多少克？

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    A．晶体硅B．二氧化硅C．钢D．铝硅合金

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    （5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是沉淀A1或固体B的质量．

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