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    【题目】0.5molCO2中含有_______个CO2分子，_______mol氧原子， ______个碳原子，CO2的质量为__________ g，标况下体积为_________ L。11.1g的ACl2中含有0.2molCl-，ACl2的物质的量是__________，ACl2的摩尔质量是__________，A的相对原子质量是________。

    【答案】0.5NA或3.01X1023 1 0.5NA或3.01X1023 22 11.2 0.1mol 111g /mol 40

    【解析】

    根据公式：可知：0.5molCO2中含有0.5NA个CO2分子，1mol氧原子，0.5NA个碳原子，CO2的质量为22g，标况下体积为11.2L。11.1g的ACl2中含有0.2molCl-，ACl2的物质的量是0.1mol，ACl2的摩尔质量是111g /mol，A的相对原子质量是40。

    故答案为： 0.5NA或3.01×1023；1； 0.5NA或3.01×1023；22；11.2； 0.1mol；111g /mol ；40。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如下图所示。

    已知：i．PbCl2微溶于水

    ii．PbCl2（s）+2Cl－（aq）PbCl42－（aq）△H＞0

    （1）浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应补充完整并配平：_____

    ______+___Cl－+___PbS+___MnO2=___PbCl2+__SO42-+_____ +_____

    （2）由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是__________。

    （3）调pH的目的是____________。

    （4）沉降池中获得PbCl2采取的措施有_________。

    （5）通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如下：

    ①在_____极（填“a”或“b”）获得MnO2，电极反应为_______________。

    ②电解过程中发现有Cl2产生，原因可能是_____________(用化学用语表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将8.4g Fe投入浓硝酸中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到30g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体隔绝空气在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中得到硝酸和NO，在标准状况生成NO气体的体积为

    A. 1120mL B. 2240mL C. 3360mL D. 4480mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

    （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_____、____。

    （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

    ①仪器B的名称是____________________。

    ②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

    a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温

    ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

    ①C、D中的溶液依次为______（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为______。

    a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4

    ②检验残留固体是否还存在硫酸亚铁的方法为_____，并写出对应离子方程式____

    ③写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有O2和N2的混和气体，则两容器内的气体一定具有相同的( )

    A.密度B.原子数C.质量D.分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。

    已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。据此回答下列问题：

    （1）装置B中饱和食盐水的作用是________；长颈漏斗的作用是__________。

    （2）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是： 湿润的有色布条、 无水氯化钙、干燥的有色布条，请你推测Ⅰ、Ⅲ处的现象依次为：______，_____。

    （3）装置D的作用是___________，则烧杯中的溶液是______，写出所发生反应的化学方程式： ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置或操作能达到目的的是（ ）

    A. 装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向

    B. 装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

    C. 装置③测定中和热

    D. 装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物J是一种防止血管中血栓形成与发展的药物，其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。

    请回答下列问题:

    (1)B的名称为______________，反应⑥的反应类型是__________。

    (2)J含有_______种官能团。F的结构简式是_____________。

    (3)反应③的化学方程式为____________________________________________-。

    (4)写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式:______________(至少写两种)。

    ①苯环上只有两个处于对位的取代基；

    ②1 mol该有机物能与含2 mol NaOH的溶液恰好完全反应。

    (5)参照D的合成路线，设计一种以为原料制备的合成路线__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。下列说法正确的是

    A. 好氧微生物反应器中反应为：NH4++2O2==NO3－+2H++H2O

    B. B极电势比A极电势低

    C. A极的电极反应式CH3COO－+8e－+2H2O==2CO2+7H+

    D. 当电路中通过1mol电子时，理论上总共生成2.24LN2

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