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    下列有关胶体的说法错误的是：

    A．胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜

    B．采用喷雾型药剂形成一定大小的液珠，可有效提高药物疗效

    C．冶金工业的矿粒除尘利用了丁达尔效应

    D．空气中的雾霾现象体现了胶体的存在

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏石嘴山三中高三下四模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。

    （1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为___________________________；向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是 。

    （2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。

    （3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。

    ①电源负极为___________________极(填A或B)

    ②写出阴极室发生反应的电极反应式和离子方程式

    _______________________ ___ ； 。

    ③控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2—歧化反应。若两极共收集到气体22.4L(体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分)，此时阳极室与阴极室c(H+)之差为_________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三下学期冲刺模拟理综化学A卷（解析版） 题型：实验题

    亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂。某化学兴趣小组同学展开对亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。

    利用下图所示装置进行实验。

    （1）装置②中产生ClO2气体的化学方程式为 。

    （2）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：

    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。过滤用到的玻璃仪器有 。

    （3）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作是： 。

    （4）反应结束后，关闭K2、打开K1，装置①的作用是 ；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 。

    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。

    设计如下实验方案，并进行实验：

    ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。

    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    （5）滴定中使用的指示剂是 ，达到滴定终点时的现象为 。

    （6）样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2 90.5）。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三第九次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在298K，100kPa时.CH4的燃烧热是890.0kJ/mol，写出该反应的热化学方程式__________。现有CH4和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，共放出QkJ热量(假定热量未损失)，则CH4和CO的物质的量的比为__________。

    （2）利用甲烷的燃烧反应设计一个燃料电池，用氢氧化钾溶液作电解质溶液.多孔石墨作电极，在电极上分别通入甲烷和氧气，通入甲烷气体的电极上发生的电极反应是___________，当电路中转移12mol电子时，实际提供的电能是890.0kJ，则该电池的能量转化效率是__________。

    （3）将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中形成如图装置：

    ①当开关K1闭合，则铁发生电化学腐蚀中的__________腐蚀。

    ②当开关K2闭合，则总反应的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三第九次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿佛加德罗常数.下列说法正确的是

    A．lmol羟基和lmol氢氧根离子所含的电子数均为10NA

    B．0.lmol/L乙酸溶液中所含醋酸根离子的数目小于0.1NA

    C．当合成氨反应达到平衡时，表明每生成6NA个N-H键的同时必生成3NA个H-H键

    D．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中所含的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。化合物有E最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯．玉米淀粉等发酵制得，E的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。

    已知：

    （1）D中所含官能团名称。E→G的反应类型为_________。

    （2）聚合物F的结构简式。聚合物G的结构简式_________

    （3）在一定条件下，两分子E在浓硫酸作用下形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是_________。

    （4）B转化为C的化学反应方程式是_________。

    （5）下列四种化合物与E互为同分异构体的是_________。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．氢能将是二十一世纪的重要能源，推广应用氢能最关键技术是高容量储氢材料的研制

    B．纳米TiO2光触媒技术制成的“木地板精油”能将水气转化为活性氧，由此可推测TiO2光触媒技术制成的“木地板精油可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物

    C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路”

    D．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二下期中文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的溶液不能与Al(OH)3反应的是

    A．NH3·H2O B．NaOH C．HCl D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

    （1）铯的原子核外共有_____个电子层，最外层电子数为______，铯的原子序数为______。

    （2）铯单质与水剧烈反应，放出____色气体，请写出反应的化学方程式：_________________。

    （3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。

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