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    下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是（）

        A． 将甲乙作电极组成原电池时甲是负极

        B． 甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出

        C． 在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多

        D． 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强


    考点：  原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．

    专题：  电化学专题．

    分析：  A、在原电池中，负极金属的活泼性比正极上的活泼；

    B、在原电池中，负极金属溶解，正极上会产生气泡或是生成金属单质；

    C、金属失电子的多少不能说明金属的活泼性；

    D、金属阳离子的氧化性越强，单质的还原性越弱．

    解答：  解：A、将甲乙作电极组成原电池时甲是负极，可以说明金属甲比乙活泼性强，故A正确；

    B、甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出，说明金属甲比乙活泼性弱，故B错误；

    C、在氧化还原反应中，甲比乙失去电子的能力强可以说明金属甲比乙活泼性强，金属失电子的多少不能说明金属的活泼性，故C错误；

    D、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强，说明金属甲比乙活泼性弱，故D错误．

    故选A．

    点评：  本题考查学生金属的活泼性强弱的判断方法，注意原电池原理的应用是关键，难度不大．


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    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

        A． 标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子

        B． 0.1molAlCl3完全转化为胶体，生成胶体粒子的数目为0．l NA个

        C． 常温常压下46gNO2和N2O4的混合气体含有3NA个原子

        D． 0.1molCl2与足量冷的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA

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    某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（）

    ①钠比水轻                    

    ②钠的熔点较低

    ③钠与水反应在时要放出热量    

    ④钠与水反应后溶液呈碱性．

        A．             ①④                B． ①②④          C． ①③④   D． ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．

    （1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是  （填序号）

    a．反应放热          b．棉花在空气中可以自燃

    c．有O2生成         d．Na2O2在空气中可以自燃

    （2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式  ．

    （3）某校研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论．为验证得到的气体产物所进行实验操作方法及现象是：   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（）

        A． Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+

        B． 负极反应式为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O

        C． 该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的

        D． Al是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入酚酞）的表面皿中，如图表示，最先观察到变红色的区域为（）

        A．             II和Ⅳ             B． Ⅱ和Ⅲ          C． Ⅰ和Ⅲ   D． Ⅰ和Ⅳ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为  （用a、b 表示）．

    （2）负极反应式为   ．

    （3）电极表面镀铂粉的原因为增   

    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ中的氧化剂是H2O．

    ②用锂吸收224L（标准状况）H2，再由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为  ．

    ③若改用熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O．则正极的电极反应是   ．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是   ．

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    下列实验没有错误的是（　　）

    　  A．

    向试管中滴加液体    B．

           碳酸氢钠受热分解

    　  C．

       除去CO气体中的CO2气体   D．

           乙酸乙酯的制备

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    可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）

        A．                                 3v正（N2 ）=v正（H2 ） B． v正（N2 ）=v逆（NH3）

        C．                                 2v正（H2 ）=3v逆（NH3）   D． v正（N2 ）=3v逆（H2 ）

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