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    实验室需配制230mL 0.8mol/L的NaOH溶液，填空并回答下列问题：
    （1）配制230mL 0.8mol/L的NaOH溶液（容量瓶的规格通常有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL）
    实际应称NaOH质量应选用容量瓶的规格实验中的所需仪器
    ①
     
    g    		②
     
    mL    		不需填写
    （2）假设在配制过程出现如下其中的一种情况，而其他操作正确，则其中一种情况对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ①若加蒸馏水时不慎超过了刻度
     
    ； 
    ②若定容时俯视刻度线
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：（1）根据m=nM=cVM来计算质量，配制230mL溶液，需要250mL的容量瓶，据此回答判断；
    （2）根据公式c=
    n
    V
    来确定引起误差的原因．
    解答： 解：（1）配制230mL溶液，需要250mL的容量瓶，m=nM=cVM=0.25L×0.8mol/L×40g/mol=8g，故答案为：8；250；
    （2）①若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则V增大，c减小，所配溶液浓度将偏低，故答案为：偏低；
    ②若定容时俯视刻度线，则V偏小，所以C偏高，故答案为：偏高．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，现用碳酸钠晶体配制，回答下列问题
    （1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na2CO3?10H2O）晶体
     
    g．
    （2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时，则实际称量的十水合碳酸钠质量
     
     （填偏高、偏低、不变）．
    （3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    、
     
    ．
    （4）若实验遇下列情况，溶液的浓度将会（填偏高、偏低、不变）
    A、加水定容时俯视刻度线
     

    B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
     

    C、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
     

    D、称量的碳酸钠晶体部分失结晶水
     

    （5）若定容是加水超过了刻度线，正确的处理方法是
     

    （6）请你帮助把标签上的内容写一下（如图）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    间接碘量滴定法是化学定量分析方法．反应原理为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某小组利用该原理测定精致加碘（KIO3）食盐的碘含量．其步骤为：
    a．准确称取10.0g食盐加入烧杯中，再加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．向溶解后的溶液中加入适量稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．将步骤b反应后所得溶液全部转入锥形瓶中，并加入合适的物质作指示剂，通过滴定管逐滴加入物质的量浓度为1.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好到达滴定终点（视为反应完全）；
    d．计算实验结果．
    （1）下列操作一定会导致Na2S2O3标准溶液配制结果偏高的是
     
           
     ①用托盘天平称量Na2S2O3时砝码放在左盘
     ②用蒸馏水洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
     ③将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外
     ④定容时俯视刻度线
    （2）写出实验步骤b中的化学反应方程式
     

    （3）实验步骤c中可选用的指示剂为
     
    ，选用
     
    式（酸、碱）滴定管，到达滴定终点的现象是
     

    （4）根据以上实验测得精制加碘食盐的碘含量（每千克食盐中的碘元素质量）是
     
    mg/kg．
    （5）该小组测定步骤的主要缺陷是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
    B、能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
    C、能层序数越大，s原子轨道的半径越大
    D、某微粒的最外层电子排布为2s22p6，则该微粒为Ne

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对某芳香烃A分析结果如下：质谱图显示其最大质荷比为120，红外光谱显示其有两个甲基，核磁共振氢谱显示有五种峰且其面积比为1：2：2：1：6，A在有机合成中能发生如下转化：

    （已知：烃基发生取代反应的活性次序为 CH＞CH2＞CH3即叔氢＞仲氢＞伯氢）
    回答以下问题：
    （1）写出A的结构简式
     
    ；
    （2）反应①和②的反应试剂和条件分别为
     
    ；
    （3）F分子中的含氧官能团名称是
     
    ；
    （4）反应③的化学方程式为：
     
    ；
    （5）写出满足下列条件的H分子的所有同分异构体的结构简式：；
    ①含有苯环 ②1mol有机物发生银镜反应生成4mol Ag ③苯环上的一溴代物有两种
     
    ；
    （6）与H具有相同官能团的H的同分异构体有四种，其中一种分子K还存在顺反异构体，试写出K的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色．取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行下列实验，现象记录如下．
    ①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色．
    ②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生．
    ③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色．
    ④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：
    （a）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为
     
    ；
    （b）实验④中的现象为：
     
    ；
    （c）实验②反应的离子方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知空气组成（ 体积分数 ） N2  0.800      O2  0.200，氨空气氧化后的混合气体组成如下（ 高温下NO与O2可以共存 ）NO  16mol     O2 7.00mol      H2O  24.5mol       N2  112mol
    完成下列计算：
    （1）该混合气体中 NO全部转化为HNO3 需要
     
    摩尔 O2．
    （2）通入的空气的体积是
     
    升．（ 标准状况下 ）
    （3）向该混合气体中添加空气使NO 完全转化为 HNO3，转化后剩余气体中（不含H2O）氧气体积分数为 0.0500．添加空气多少摩尔？
    （4）该混合气体的组成表明 NH3 氧化产生的NO超过16mol，有部分NO 已和O2、H2O 反应转化为HNO3．这部分NO 是多少摩尔？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
    B、铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    D、澄清石灰水与盐酸混合：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    砷为第四周期第VA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（　　）
    A、砷在通常状况下为固体
    B、砷的最高正化合价为+5
    C、砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强
    D、砷化氢（AsH3）比氨气（NH3）不稳定

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