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实验室需配制230mL 0.8mol/L的NaOH溶液,填空并回答下列问题:
(1)配制230mL 0.8mol/L的NaOH溶液(容量瓶的规格通常有:50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)
实际应称NaOH质量应选用容量瓶的规格实验中的所需仪器
 
g
 
mL
不需填写
(2)假设在配制过程出现如下其中的一种情况,而其他操作正确,则其中一种情况对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
①若加蒸馏水时不慎超过了刻度
 
; 
②若定容时俯视刻度线
 
考点:配制一定物质的量浓度的溶液
专题:
分析:(1)根据m=nM=cVM来计算质量,配制230mL溶液,需要250mL的容量瓶,据此回答判断;
(2)根据公式c=
n
V
来确定引起误差的原因.
解答: 解:(1)配制230mL溶液,需要250mL的容量瓶,m=nM=cVM=0.25L×0.8mol/L×40g/mol=8g,故答案为:8;250;
(2)①若加蒸馏水时不慎超过了刻度线,则V增大,c减小,所配溶液浓度将偏低,故答案为:偏低;
②若定容时俯视刻度线,则V偏小,所以C偏高,故答案为:偏高.
点评:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析,属于基础型题目,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液,现用碳酸钠晶体配制,回答下列问题
(1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠(Na2CO3?10H2O)晶体
 
g.
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,1g以下用游码,天平平衡时,则实际称量的十水合碳酸钠质量
 
 (填偏高、偏低、不变).
(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
 
 

(4)若实验遇下列情况,溶液的浓度将会(填偏高、偏低、不变)
A、加水定容时俯视刻度线
 

B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
 

C、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
 

D、称量的碳酸钠晶体部分失结晶水
 

(5)若定容是加水超过了刻度线,正确的处理方法是
 

(6)请你帮助把标签上的内容写一下(如图).

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科目:高中化学 来源: 题型:

间接碘量滴定法是化学定量分析方法.反应原理为:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.某小组利用该原理测定精致加碘(KIO3)食盐的碘含量.其步骤为:
a.准确称取10.0g食盐加入烧杯中,再加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.向溶解后的溶液中加入适量稀硫酸酸化,再加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.将步骤b反应后所得溶液全部转入锥形瓶中,并加入合适的物质作指示剂,通过滴定管逐滴加入物质的量浓度为1.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液15.00mL,恰好到达滴定终点(视为反应完全);
d.计算实验结果.
(1)下列操作一定会导致Na2S2O3标准溶液配制结果偏高的是
 
       
 ①用托盘天平称量Na2S2O3时砝码放在左盘
 ②用蒸馏水洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
 ③将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外
 ④定容时俯视刻度线
(2)写出实验步骤b中的化学反应方程式
 

(3)实验步骤c中可选用的指示剂为
 
,选用
 
式(酸、碱)滴定管,到达滴定终点的现象是
 

(4)根据以上实验测得精制加碘食盐的碘含量(每千克食盐中的碘元素质量)是
 
mg/kg.
(5)该小组测定步骤的主要缺陷是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、电子的运动与行星相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B、能量低的电子只能在s轨道上运动,能量高的电子总是在f轨道上运动
C、能层序数越大,s原子轨道的半径越大
D、某微粒的最外层电子排布为2s22p6,则该微粒为Ne

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科目:高中化学 来源: 题型:

对某芳香烃A分析结果如下:质谱图显示其最大质荷比为120,红外光谱显示其有两个甲基,核磁共振氢谱显示有五种峰且其面积比为1:2:2:1:6,A在有机合成中能发生如下转化:

(已知:烃基发生取代反应的活性次序为 CH>CH2>CH3即叔氢>仲氢>伯氢)
回答以下问题:
(1)写出A的结构简式
 

(2)反应①和②的反应试剂和条件分别为
 

(3)F分子中的含氧官能团名称是
 

(4)反应③的化学方程式为:
 

(5)写出满足下列条件的H分子的所有同分异构体的结构简式:;
①含有苯环 ②1mol有机物发生银镜反应生成4mol Ag ③苯环上的一溴代物有两种
 

(6)与H具有相同官能团的H的同分异构体有四种,其中一种分子K还存在顺反异构体,试写出K的结构简式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:氧化性:KMnO4>HNO3;Bi位于周期表中VA,+3价较稳定,NaBiO3溶液为无色.取一定量的Mn(NO32溶液依次进行下列实验,现象记录如下.
①滴加适量的NaBiO3溶液,溶液变为紫红色.
②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生.
③再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色.
④最后通入足量的SO2气体,请回答下列问题:
(a)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为
 

(b)实验④中的现象为:
 

(c)实验②反应的离子方程式是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知空气组成( 体积分数 ) N2  0.800      O2  0.200,氨空气氧化后的混合气体组成如下( 高温下NO与O2可以共存 )NO  16mol     O2 7.00mol      H2O  24.5mol       N2  112mol
完成下列计算:
(1)该混合气体中 NO全部转化为HNO3 需要
 
摩尔 O2
(2)通入的空气的体积是
 
升.( 标准状况下 )
(3)向该混合气体中添加空气使NO 完全转化为 HNO3,转化后剩余气体中(不含H2O)氧气体积分数为 0.0500.添加空气多少摩尔?
(4)该混合气体的组成表明 NH3 氧化产生的NO超过16mol,有部分NO 已和O2、H2O 反应转化为HNO3.这部分NO 是多少摩尔?

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式书写正确的是(  )
A、铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
B、铁和盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D、澄清石灰水与盐酸混合:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

砷为第四周期第VA族元素,依据它在周期表中的位置,推测砷不可能具有的性质是(  )
A、砷在通常状况下为固体
B、砷的最高正化合价为+5
C、砷的最高价氧化物的水化物砷酸(H3AsO4)的酸性比磷酸(H3PO4)强
D、砷化氢(AsH3)比氨气(NH3)不稳定

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