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    【题目】 海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）

    A. 食盐、淡水 B. 钠、镁 C. 烧碱、氯气 D. 溴、碘

    【答案】A

    【解析】试题分析：A．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，A正确；B．可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，可从海水中获得氯化镁，通过电解熔融的氯化镁得到镁和氯气，是化学变化，B错误；C．可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，C错误；D．通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

    方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：

    其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

    （1）若平衡体系的pH=12，该溶液显________色。

    （2）写出第③步的离子反应方程式：__________。

    （3）第②步中，用6mol的FeSO4·7H2O可还原________molCr2O72-离子。

    （4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)

    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_______。

    方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

    （5）写出阳极的电极反应式___________________。

    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)__________________________

    （7）用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将过量的CO2分别通入①NA2SiO3溶液； ②CACl2溶液 ③CA（ClO）2溶液 ④饱和NA2CO3 溶液，最终溶液中有白色沉淀析出得是

    A．①②③④ B．①④ C．①②③ D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】额度图有机物分子中带“*”碳原子是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不会含有手性碳原子的是

    ①与甲酸发生酯化反应

    ②与足量NaOH水溶液反应

    ③与银氨溶液作用只发生银镜反应

    ④催化剂作用下与H2反应

    A、①②③④ B、①③ C、②④ D、以上反应都不成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，一种反应物过量而另一种反应物仍不能完全反应的是

    A. 氧气和二氧化硫 B. 盐酸和锌粒 C. 浓硝酸和铜屑 D. 醋酸和烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

    则关于原溶液的判断不正确的是

    A．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

    B．无法确定原溶液中是否存在Cl－

    C．肯定存在的离子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

    D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需实验验证

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C5H12和C6H14的直链烷烃，它们的一氯取代产物的数目关系是

    A．前者多 B．一样多 c．后者多 D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或方法能达到目的的是

    A．用氨水除去试管内壁上的银镜

    B．用分液的方法分离乙酸乙酯和乙醇的混合物

    C．用点燃的方法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

    D．用溴水鉴别苯、甲苯和乙苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某市对大气进行检测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃烧、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NO等进行研究具有重要意义。回答下列问题：

    （1）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3KJ/mol

    ②N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180KJ/mol

    CH4可用于燃烧脱硝，CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l) H=_______________。

    （2）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0。汽车启动后，气缸温度较高，单位时间内NO排放量越大，原因是_______________________。

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO；2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据_______________________。

    ③目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学方程式为_______________。

    （3）一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g) H=-57.20KJ/mol达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是____________（填字母）

    A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度

    在一定温度和压强下，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(N2O4)=0.0120mol/L（已知2NO2(g) N2O4(g)反应在该温度下的平衡常数K=40/3）。计算平衡时 NO2物质的量浓度为________________。

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