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    14．下列关于漂白粉的叙述正确的是（　　）
    A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
    B．漂白粉在空气中久置后会变质
    C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的
    D．在使用漂白粉时应用浓盐酸

    分析 氯气与石灰乳反应可制备漂白粉，主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分为Ca（ClO）2，空气中Ca（ClO）2与水、二氧化碳反应生成碳酸钙混合HClO，HClO光照分解而变质，以此来解答．

    解答 解：A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故A错误；
    B．空气中Ca（ClO）2与水、二氧化碳反应生成碳酸钙混合HClO，HClO光照分解而变质，故B正确；
    C．氯气与烧碱反应生成NaCl、NaClO，故C错误；
    D．使用漂白粉时与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查漂白粉的制备及性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表述正确的是（　　）
    A．硫酸铝的电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
    B．小苏打的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
    C．Mg（OH）2难溶于水，所以Mg（OH）2不是电解质，而是非电解质
    D．K2CO3溶液能导电，所以K2CO3溶液是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH?+CO2═CO32?+H2O
    B．氧化钠投入水中发生反应：O2?+H2O═2OH?
    C．醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH?═CH3COO?+H2O
    D．铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．例如：
    4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1
    己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2
    ②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3
    则NH3（g）的标准燃烧热的热化学方程式NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=$\frac{3△H{\;}_{3}+2△H{\;}_{1}-30△H{\;}_{2}}{20}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对于反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（　　）
    A．N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3
    B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3
    C．每转移6mol电子就生成22.4LN2
    D．NH4Cl是氧化产物，且还原产物与氧化产物物质的量之比是1：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某山区较多人的牙齿骨质舒松，可能因为该地区水中（　　）
    A．含碘量较高B．含硫量较高C．含汞量较高D．含氟量较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．除去乙烷中乙烯的办法是（　　）
    A．与氢气加成B．通过溴水
    C．通过浓硫酸D．通过高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
    （1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②300℃下，将2mol CO、6mol H2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中，判断反应正向（填“正向”或“逆向”）进行．
    ③要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
    a．升温              b．加入催化剂               c．增加CO的浓度
    d．加入H2加压       e．加入惰性气体加压         f．分离出甲醇
    （2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+H+═Mg2++H2O
    C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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