[化学-物质结构与性质] (13分)
(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为
①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为 。
②在生成物中,A的晶体类型为 ,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。
③已知与结构相似,推算HCN分子中键与键数目之比为 。
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为 ,的未成对电子数是 。
(3)在的水溶液中,一定条件下存在组成为(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:
交换出来的经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0.0015 mol 的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的需浓度为0.1200 mol NaOH溶液25.00 ml,呆知该配离子的化学式为 。
(1)①
②离子晶体;
③
(2);4
(3)
本题考查物质的空间结构、中心元素的杂化类型等物质结构的知识。(1)元素的电负性反应的是元素的非金属性强弱,非金属越强,元素的电负性越大;根据质量守恒可得出A的化学式为K2S,为离子化合物,生成物种含有极性共价键的分子为二氧化碳,其空间结构为直线型,中心碳原子采用sp杂化;根据题意:CN-与N2的结构相似,结合N2的化学键类型可推知分子中含有2个δ键和2个π键。(2)原子序数小于36,位于同一周、同一族,且原子序数相差2的两元素必为铁和镍。(3)根据[CrCln(H2O)6-n]x+与NaOH的物质的量比为1:2可得x=2,进而根据化合价代数和为0的原则求出n即可写出其化学式。
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I1/kJ?mol-1 | I2/kJ?mol-1 |
I3/kJ?mol-1 |
I4/kJ?mol-1 |
I5/kJ?mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
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