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    17．和氢硫酸反应但不能产生沉淀的是（　　）
    A．氯水B．Na2S溶液C．SO2D．稀H2SO4
    E．Fe3+         

    分析 硫化氢具有酸性和还原性，可与强氧化性物质发生氧化还原反应，发生复分解反应生成硫化物沉淀，常见的如PbS、CuS等．

    解答 解：A．氢硫酸与氯水反应生成S沉淀，故A不选；
    B．氢硫酸与Na2S溶液反应生成NaHS，没有沉淀生成，故B选；
    C．硫化氢与二氧化硫反应生成S沉淀，故C不选；
    D．硫化氢与稀硫酸不反应，故D不选；
    E．硫化氢与Fe3+反应生成S沉淀，故E不选．
    故选B．

    点评 本题考查元素化合物知识，意在考查学生对化学反应的知识掌握的再现能力，题目难度不大，学习中注意全面掌握相关基础知识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．H++OH-=H2O表示所有强酸和强碱的反应
    B．溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸
    C．单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示
    D．凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中的Cl-物质的量与100mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是（　　）
    A．150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液B．100 mL 3 mol•L-1KClO3溶液
    C．75 mL 2 mol•L-1MgCl2溶液D．50 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中．（若无需试剂或方法的请用“/”表示）
    甲组：①水  ②氢氧化钠溶液   ③四氯化碳   ④食盐
    乙组：A．结晶  B．蒸馏  C．萃取  D．分液
    编号混合物试剂序号方法序号
    （1）硝酸钾和氯化钠的固体混合物
    （2）氯化钾和溴的混合液
    （3）汽油和水的混合物
    （4）乙二醇（沸点198℃）和丙三醇（沸点290℃）的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．适当的条件下金属钠可还原二氧化碳得到金刚石．已知：
    反应1：4Na（g）+3CO2（g）?2Na2CO3（l）+C（s，金刚石）△H1=-1080.9kJ•mol-1
    反应2：4Na（g）+CO2（g）?2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H2=-357.5kJ•mol-1
    有关物质的熔沸点数据（常压）如下：
      钠Na2O Na2CO3金刚石 石墨 
     熔点（℃） 97.8 1132 851 3550 3850
     沸点（℃） 882.9 1275 1850（分解产生CO2）  4250
    （1）若反应1中4v正（Na）═3v逆（CO2），此时反应未（填“已”或“未”）达到平衡状态；
    （2）890℃时反应1的平衡常数表达式为$\frac{1}{c（Na）{c}^{3}（C{O}_{2}）}$，800℃时反应2的平衡常数表达式为$\frac{1}{c（Na）c（C{O}_{2}）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某溶液中有NH4+、Mg2+、Cu2+，Fe3+四种阳离子，加入过量NaOH溶液，微热并搅拌，再加入足量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）
    A．NH4+B．Mg2+C．Cu2+D．Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在盐（甲）溶液中加入足量的盐酸，产生刺激性气味气体乙．将气体乙通入品红溶液，品红溶液褪色，再将气体通入氯化铁溶液后获得溶液丙，滴加KSCN溶液，无明显现象，加入氯化钡溶液，出现白色沉淀．
    （1）写出氯化钡的电子式；
    （2）盐溶液甲中可能含有的下列物质中的BC
    A．Na2CO3
    B．Na2SO3
    C．NaHSO3
    D．NaNO3
    （3）写出气体乙通入氯化铁溶液时的离子方程式SO2+Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．材料在人类生产、生活和科学研究中具有广泛的用途，而化学和材料的制备有着密切的关系．
    （1）传统的硅酸盐材料包括水泥、玻璃和陶瓷，其中将黏土与水的混合物通过高温烧结而成的是陶瓷，工业生产玻璃的化学方程式为Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑或者CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑（写一个即可）；
    （2）下列属于新型无机非金属材料的是cd；
    a．光学玻璃    b．混凝土    c．单晶硅    d．光纤
    （3）自然界中的金属元素多以化合物的形式存在天然矿物中．根据不同金属的性质，金属冶炼采用不同的方法，如冶炼钠的方法是电解法；用化学方程式表示冶炼铁的原理：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 （任写一个）；
    （4）PAFC--[AlFe（OH）nCl6-n]m是应用广泛的高效净水剂，聚合氯化铝是其中一种成分，下列关于PAFC的说法正确的是ac．
    a．PAFC是一种新型的无机高分子材料
    b．PAFC中Fe显+2价
    c．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用
    d．PAFC溶于水能电离出OH-，是一种碱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．固体NH4Al（SO4）2•12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图1所示．
    （1）取A物质溶于水形成溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为NH4++Al3++5OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlO2-+NH3↑+3H2O
    （2）B物质的化学式为Al2（SO4）3
    （3）取B物质，于975℃灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;975°C\;}}{\;}$ Al2O3+3SO3↑，C与分别足量NaOH溶液和稀硫酸反应，消耗两者物质的量之比为2：3
    （4）常温下，在0.10mol•L-1B的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有Al（OH）3沉淀生成，当溶液的pH=10时，c（Al3+）=3×10-22mol•L-1（KSp[Al （OH）3]=3×10-34）．
    （5）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）．

    ①阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑．
    ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大．
    ③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计．400mL 10g•L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol-1）

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