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17.和氢硫酸反应但不能产生沉淀的是(  )
A.氯水B.Na2S溶液C.SO2D.稀H2SO4
E.Fe3+         

分析 硫化氢具有酸性和还原性,可与强氧化性物质发生氧化还原反应,发生复分解反应生成硫化物沉淀,常见的如PbS、CuS等.

解答 解:A.氢硫酸与氯水反应生成S沉淀,故A不选;
B.氢硫酸与Na2S溶液反应生成NaHS,没有沉淀生成,故B选;
C.硫化氢与二氧化硫反应生成S沉淀,故C不选;
D.硫化氢与稀硫酸不反应,故D不选;
E.硫化氢与Fe3+反应生成S沉淀,故E不选.
故选B.

点评 本题考查元素化合物知识,意在考查学生对化学反应的知识掌握的再现能力,题目难度不大,学习中注意全面掌握相关基础知识.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列叙述正确的是(  )
A.H++OH-=H2O表示所有强酸和强碱的反应
B.溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸
C.单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示
D.凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列溶液中的Cl-物质的量与100mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是(  )
A.150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液B.100 mL 3 mol•L-1KClO3溶液
C.75 mL 2 mol•L-1MgCl2溶液D.50 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.表中所列欲进行分离的混合物,在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法,将其序号填入表中相应栏中.(若无需试剂或方法的请用“/”表示)
甲组:①水  ②氢氧化钠溶液   ③四氯化碳   ④食盐
乙组:A.结晶  B.蒸馏  C.萃取  D.分液
编号混合物试剂序号方法序号
(1)硝酸钾和氯化钠的固体混合物
(2)氯化钾和溴的混合液
(3)汽油和水的混合物
(4)乙二醇(沸点198℃)和丙三醇(沸点290℃)的混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.适当的条件下金属钠可还原二氧化碳得到金刚石.已知:
反应1:4Na(g)+3CO2(g)?2Na2CO3(l)+C(s,金刚石)△H1=-1080.9kJ•mol-1
反应2:4Na(g)+CO2(g)?2Na2O(s)+C(s,金刚石)△H2=-357.5kJ•mol-1
有关物质的熔沸点数据(常压)如下:
  钠Na2Na2CO3金刚石 石墨 
 熔点(℃) 97.8 1132 851 3550 3850
 沸点(℃) 882.9 1275 1850(分解产生CO2  4250
(1)若反应1中4v(Na)═3v(CO2),此时反应未(填“已”或“未”)达到平衡状态;
(2)890℃时反应1的平衡常数表达式为$\frac{1}{c(Na){c}^{3}(C{O}_{2})}$,800℃时反应2的平衡常数表达式为$\frac{1}{c(Na)c(C{O}_{2})}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.某溶液中有NH4+、Mg2+、Cu2+,Fe3+四种阳离子,加入过量NaOH溶液,微热并搅拌,再加入足量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是(  )
A.NH4+B.Mg2+C.Cu2+D.Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.在盐(甲)溶液中加入足量的盐酸,产生刺激性气味气体乙.将气体乙通入品红溶液,品红溶液褪色,再将气体通入氯化铁溶液后获得溶液丙,滴加KSCN溶液,无明显现象,加入氯化钡溶液,出现白色沉淀.
(1)写出氯化钡的电子式
(2)盐溶液甲中可能含有的下列物质中的BC
A.Na2CO3
B.Na2SO3
C.NaHSO3
D.NaNO3
(3)写出气体乙通入氯化铁溶液时的离子方程式SO2+Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.材料在人类生产、生活和科学研究中具有广泛的用途,而化学和材料的制备有着密切的关系.
(1)传统的硅酸盐材料包括水泥、玻璃和陶瓷,其中将黏土与水的混合物通过高温烧结而成的是陶瓷,工业生产玻璃的化学方程式为Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑或者CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑(写一个即可);
(2)下列属于新型无机非金属材料的是cd;
a.光学玻璃    b.混凝土    c.单晶硅    d.光纤
(3)自然界中的金属元素多以化合物的形式存在天然矿物中.根据不同金属的性质,金属冶炼采用不同的方法,如冶炼钠的方法是电解法;用化学方程式表示冶炼铁的原理:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 (任写一个);
(4)PAFC--[AlFe(OH)nCl6-n]m是应用广泛的高效净水剂,聚合氯化铝是其中一种成分,下列关于PAFC的说法正确的是ac.
a.PAFC是一种新型的无机高分子材料
b.PAFC中Fe显+2价
c.PAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用
d.PAFC溶于水能电离出OH-,是一种碱.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.固体NH4Al(SO42•12H2O在加热时,固体残留率随温度的变化如图1所示.
(1)取A物质溶于水形成溶液,加入过量NaOH溶液混合加热,反应的离子方程式为NH4++Al3++5OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlO2-+NH3↑+3H2O
(2)B物质的化学式为Al2(SO43
(3)取B物质,于975℃灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为Al2(SO43$\frac{\underline{\;975°C\;}}{\;}$ Al2O3+3SO3↑,C与分别足量NaOH溶液和稀硫酸反应,消耗两者物质的量之比为2:3
(4)常温下,在0.10mol•L-1B的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有Al(OH)3沉淀生成,当溶液的pH=10时,c(Al3+)=3×10-22mol•L-1(KSp[Al (OH)3]=3×10-34).
(5)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如图2(图中“HA”表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子).

①阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑.
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理:阳极OH-放电,c(H+)增大,H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室,A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室,H++A-═HA,乳酸浓度增大.
③电解过程中,采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8,此时进入浓缩室的OH-可忽略不计.400mL 10g•L-1乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升为145g•L-1(溶液体积变化忽略不计),阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L.(乳酸的摩尔质量为90g•mol-1

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