ÏÂÁÐʵÑé²»ÄܴﵽʵÑéÄ¿µÄµÄÊÇ( )
¢ÙʵÑéÖÏÓÃÎÞË®ÒÒ´¼ºÍŨÁòËá¹²Èȵ½140¡æ¼´¿ÉÖÆÈ¡ÒÒÏ©
¢ÚÑéÖ¤R¡ªXÊǵâ´úÍ飬°ÑR¡ªXÓëNaOHË®ÈÜÒº»ìºÏ¼ÓÈÈ£¬ÔÙÍùÆäÖмÓÈëÏõËáÒøÈÜÒº¼´¿É
¢Û×öÈ©µÄ»¹ÔÐÔʵÑ飬ÏòÒÒÈ©ÈÜÒºÖмÓÈëÐÂÖƵÄCu(OH)2Ðü×ÇÒº¼´¿ÉµÃµ½ºìÉ«³Áµí
¢Ü¼ìÑéµí·ÛÒÑË®½â£¬½«µí·ÛÓëË®ºÍÏ¡ÁòËá¼ÓÈÈÒ»¶Îʱ¼äºó£¬¼ÓÈëÒø°±ÈÜÒº¼´¿É
¢ÝʵÑéÊÒÖƱ¸ÒÒËáÒÒõ¥£¬°ÑÒÒ´¼ºÍÒÒËá¼°Ï¡ÁòËáÈÜÒº¹²Èȼ´¿É
A£®¢Ù¢Ú¢Û¢Ü¢Ý B£®¢Ù¢Û¢Ü C£®¢Ù¢Ú¢Û¢Ý D£®¢Ú¢Û¢Ý
Ä꼶 | ¸ßÖÐ¿Î³Ì | Ä꼶 | ³õÖÐ¿Î³Ì |
¸ßÒ» | ¸ßÒ»Ãâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ | ³õÒ» | ³õÒ»Ãâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ |
¸ß¶þ | ¸ß¶þÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ | ³õ¶þ | ³õ¶þÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ |
¸ßÈý | ¸ßÈýÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ | ³õÈý | ³õÈýÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ |
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
0.4 mol CuCl2ÈÜÓÚË®£¬Åä³É1 LÈÜÒº£¬ÓÃʯīµç¼«½øÐеç½â£¬µ±Ò»¸öµç¼«µÃµ½0.3 mol Cuʱ£¬ÁíÒ»¸öµç¼«ÉÏÉú³ÉµÄÆøÌåÔÚ±ê×¼×´¿öϵÄÌå»ýÊÇ(¡¡¡¡)
A£®5.6 L B£®6.72 L
C£®3.36 L D£®11.2 L
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
ÏÂÁÐÓйØÔ×ӽṹºÍÔªËØÖÜÆÚÂɵıíÊöÕýÈ·µÄÊÇ(¡¡¡¡)
¢ÙÔ×ÓÐòÊýΪ15µÄÔªËصÄ×î¸ß»¯ºÏ¼ÛΪ£«3¡¡¢Ú¢÷A×åÔªËØÊÇͬÖÜÆÚÖзǽðÊôÐÔ×îÇ¿µÄÔªËØ¡¡¢ÛµÚ¶þÖÜÆÚ¢ôA×åÔªËصÄÔ×Ӻ˵çºÉÊýºÍÖÐ×ÓÊýÒ»¶¨Îª6¡¡¢ÜÔ×ÓÐòÊýΪ12µÄÔªËØλÓÚÔªËØÖÜÆÚ±íµÄµÚÈýÖÜÆÚ¢òA×å
A£®¢Ù¢Ú B£®¢Ù¢Û
C£®¢Ú¢Ü D£®¢Û¢Ü
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©
A£®ÈéËᱡºÉ´¼õ¥£¨ £©½öÄÜ·¢ÉúË®½â¡¢Ñõ»¯¡¢ÏûÈ¥·´Ó¦
B£®ÒÒÈ©ºÍ±ûÏ©È©£¨£©²»ÊÇͬϵÎËüÃÇÓëÇâÆø³ä·Ö·´Ó¦ºóµÄ²úÎïÒ²²»ÊÇͬϵÎï
C£®µí·ÛºÍÏËάËØÔÚËá´ß»¯ÏÂÍêÈ«Ë®½âºóµÄ²úÎﶼÊÇÆÏÌÑÌÇ
D£®CH3COOCH2CH3ÓëCH3CH2COOCH3»¥ÎªÍ¬·ÖÒì¹¹Ì壬1H-NMRÆ×ÏÔʾÁ½Õß¾ùÓÐÈýÖÖ²»Í¬µÄÇâÔ×ÓÇÒÈýÖÖÇâÔ×ӵıÈÀýÏàͬ£¬¹Ê²»ÄÜÓÃ1H-NMRÀ´¼ø±ð
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
ÔÚ10L ºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈëX£¨g£©ºÍY(g)£¬·¢Éú·´Ó¦X£¨g£©+Y£¨g£©M£¨g£©+N£¨g£©£¬ËùµÃʵÑéÊý¾ÝÈçÏÂ±í£º
ʵÑé | ζÈ/¡æ | ÆðʼʱÎïÖʵÄÁ¿/mol | ƽºâʱÎïÖʵÄÁ¿/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
¢Ù | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
¢Ú | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
¢Û | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
¢Ü | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©
A£®ÊµÑé¢ÙÖУ¬Èô5minʱ²âµÃn(M)=0.050mol£¬Ôò0ÖÁ5minʱ¼äÄÚ£¬ÓÃN±íʾµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv£¨N£©=1.0¡Á10-2mol/(L¡¤min)
B£®ÊµÑé¢ÚÖУ¬¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=2.0
C£®ÊµÑé¢ÛÖУ¬´ïµ½Æ½ºâʱ£¬XµÄת»¯ÂÊΪ60%
D£®ÊµÑé¢ÜÖУ¬´ïµ½Æ½ºâʱ£¬b>0.060
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
³£ÎÂÏ£¬ÏÂÁи÷×éÀë×ÓÔÚÖ¸¶¨ÈÜÒºÖÐÄÜ´óÁ¿¹²´æµÄÊÇ
A£®pH=1µÄÈÜÒºÖУºFe2+¡¢NO3£¡¢SO42£¡¢Na+
B£®c(H+)/c(OH£)=1012µÄÈÜÒºÖУºNH4+¡¢Al3+¡¢NO3£¡¢Cl£
C£®ÓÉË®µçÀëµÄc(H+)=1¡Á10£14mol¡¤L£1µÄÈÜÒºÖУºCa2+¡¢K+¡¢Cl£¡¢HCO3£
D£®c(Fe3+)=0.1mol¡¤L£1µÄÈÜÒºÖУºK+¡¢ClO£¡¢SO42£¡¢SCN£
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
̼¼°Æ仯ºÏÎïÓ¦Óù㷺¡£
I£®¹¤ÒµÉÏÀûÓÃCOºÍË®ÔÚ·Ðʯ·Ö×Óɸ±íÃæ·´Ó¦ÖÆÇâÆø£¬CO(g)£«H2O(g)CO2(g)£«H2(g)
£¨1£©Ïò 1LºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐ×¢ÈëCOºÍH2O£¨g£©£¬830oCʱ£¬²âµÃ²¿·ÖÊý¾ÝÈçÏÂ±í¡£
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CO)/mol | 0.200 | 0.160 | 0.125 | 0.099 | 0.080 | 0.080 |
n(H2O)/mol | 0.300 | 0.260 | 0.225 | 0.199 | 0.180 | 0.180 |
Ôò¸ÃζÈÏ·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡
£¨2£©ÏàͬÌõ¼þÏ£¬Ïò 1LºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬Í¬Ê±×¢Èë1molCO¡¢1molH2O(g)¡¢2molCO2ºÍ2molH2£¬´Ëʱv£¨Õý£©¡¡¡¡¡¡ ¡¡v£¨Ä棩£¨Ìî¡°£¾¡±¡°£½¡±»ò¡°£¼¡±£©
II£®ÒÑÖª£ºCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)¡¡¡¡¡¡¡¡ ¡¡ ¡÷H1=£141kJ¡¤mol£1
¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)¡¡¡¡¡¡¡¡ ¡÷H2=£484kJ¡¤mol£1
¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡CH3OH£¨l£©+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)¡¡ ¡¡¡÷H3=£726kJ¡¤mol£1
£¨3£©ÀûÓÃCO¡¢H2»¯ºÏÖƵÃҺ̬¼×´¼µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ
Ϊ¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡
¢ó£®Ò»ÖÖÐÂÐÍÇâÑõȼÁϵç³Ø¹¤×÷ÔÀíÈçÏÂͼËùʾ¡£
£¨4£©Ð´³öµç¼«AµÄµç¼«·´Ó¦Ê½¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡
·Åµç¹ý³ÌÖУ¬ÈÜÒºÖеÄCO32-½«ÒÆÏòµç¼« £¨ÌîA»òB£©
£¨5£©ÒÔÉÏÊöµç³Øµç½â±¥ºÍʳÑÎË®£¬ÈôÉú³É0.2mol Cl2£¬ÔòÖÁÉÙÐèͨÈëO2µÄÌå»ýΪ¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡ L£¨±ê×¼×´¿ö£©
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
ÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ (¡¡¡¡)
A.X¼ÈÄÜʹäåµÄËÄÂÈ»¯Ì¼ÈÜÒºÍÊÉ«£¬ÓÖÄÜʹËáÐÔKMnO4ÈÜÒºÍÊÉ«
B.XÊÇÒ»ÖÖ³£ÎÂÏÂÄÜÎȶ¨´æÔÚµÄҺ̬Ìþ
C.XºÍÒÒÍéÀàËÆ£¬¶¼ÈÝÒ×·¢ÉúÈ¡´ú·´Ó¦
D.³ä·ÖȼÉÕµÈÖÊÁ¿µÄXºÍ¼×Í飬XÏûºÄÑõÆø½Ï¶à
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
Î¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨µç»°£º027-86699610 ¾Ù±¨ÓÊÏ䣺58377363@163.com