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    下列实验能达到相应目的是（　　）

    　

    A．

    制备少量的氧气

    　

    B．

    证明氧化性Cl2＞Br2＞I2

    　

    C．

    将海带灼烧成灰

    　

    D．

    说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性


    考点：

    化学实验方案的评价．.

    分析：

    A．过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离；

    B．生成的溴中混有氯气，不能证明溴与碘的氧化性强弱；

    C．灼烧海带，应在坩埚中；

    D．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，碳和浓硫酸之间反应放出刺激性气体SO2．

    解答：

    解：A．过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离，则图中装置不能控制反应速率，故A错误；

    B．生成的溴中混有氯气，不能证明溴与碘的氧化性强弱，应先将溴中的氯气除去，故B错误；

    C．灼烧海带，应在坩埚中，不能在蒸发皿中灼烧，故C错误；

    D．向蔗糖中加入浓硫酸变黑，说明浓硫酸具有脱水性，有二氧化硫生成，说明有强氧化性，二氧化硫使品红褪色，说明有漂白性，使酸性高锰酸钾褪色，说明有还原性，故D正确．

    故选D．

    点评：

    本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备以及物质的性质比较等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和合理性，难度不大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

    请回答下列问题：

    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）                         。

    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）                        。

    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： 

    其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：         ；D的电子式：         。

    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为                 ；由A转化为B的离子方程式为                       。

    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：                                  。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是                  ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于   (　　)。

    A．－69.4 kJ·mol－1         B．－45.2 kJ·mol－1

    C．＋45.2 kJ·mol－1         D．＋69.4 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    锥形瓶可用作加热的反应器

    　

    B．

    室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

    　

    C．

    配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

    　

    D．

    用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）

    　

    A．

    加入KSCN溶液一定不变红色

    B．

    溶液中一定含Fe2+

    　

    C．

    溶液中一定不含Cu2+

    D．

    剩余固体中一定含Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．A  B C

    试回答：

    （1）若X为O2，则A不可能是　　（填选项）．

     a．Si  b．NH3 c．Mg  d．S

    （2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因　　，举出C的一种用途　　．

    （3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式　　，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

    A．HClO的结构式：H－O－Cl B．Na2O2的电子式：

    C．中子数为20的氯原子： D．聚丙烯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾：

    已知：

    Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性；

    Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；

    Ⅲ．硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理。

    （1）滤液A的主要成分 （填写化学式）。

    （2）写出反应①的离子方程式 　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是

    　 。

    （4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+3H2SO4(水层) ，分液得到CeT3 (有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是 。

    （5）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。


    所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质

    量分数 　　。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    （6）已知Fe3+沉淀的pH范围：2.2～3.2，Fe2+沉淀的pH范围：5.8～7.9，Zn2+沉淀的pH范围：5.8～11.0，pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。现用FeSO4溶液（含有ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾。实验中可选用的试剂： KMnO4溶液、30%H2O2、 NaOH溶液、饱和石灰水、稀H2SO4溶液、稀盐酸。

    实验步骤依次为：

    ①向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH>11， ；

    ② ；

    ③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液， ，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体(NH4) Fe(SO4)2·12H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一无色透明的溶液做如下实验：

    ①取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    ②另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示，试问：

    (1)Cu2＋、NH、Al3＋、Mg2＋、Na＋、Fe3＋、CO、K＋、SO等离子中一定存在的离子是________；可能存在的离子是________；一定不存在的离子是________。

    (2)上述溶液至少由________等物质混合而成。

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