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    4．如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时，V（A）=V（B）=a L．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0达到平衡时，V（A）=1.2aL．试回答：
    （1）A中X的转化率α（X）=40%．
    （2）A、B中X转化率的关系：α（A）＞α（B）（填“＞”“=”或“＜”）．
    （3）平衡时的压强：P（B）＞2P（A）（填“＞”“=”或“＜”）．
    （4）打开K，一段时间又达平衡时，A的体积为2.6aL（连通管中气体体积不计）．
    （5）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后A的体积减小（填“变大”“不变”或“变小”）．

    分析 （1）A为恒温恒压过程，体积之比等于物质的量之比，据此计算平衡后A中平衡时混合气体的物质的量，根据差量法计算参加反应的X的物质的量，利用转化率定义计算；
    （2）A为恒温恒压容器，B为恒温恒容容器，反应前后是气体体积不变的反应，A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，B容器相当增大压强，平衡逆向进行，平衡后A中的X的转化率大；
    （3）因为B容器的初始量是A容器的2倍，在相同温度下，当A容器的体积是B容器体积的二分之一（即0.5aL）时，达到平衡后，各组分的浓度、百分含量、容器的压强都相等，且压强为PB，当把此时A容器体积由0.5a体积扩大为1.4aL，不考虑平衡移动时压强会变为 $\frac{5{P}_{B}}{14}$，当再建立平衡时，A容器的原平衡将向正反应方向移动，尽管气体的总物质的量要增加，但体积变化对压强的影响大；
    （4）反应前后气体的物质的量不变，故打开K保持温度不变，又达到平衡与开始A中充入1mol X、1mol Y到达的平衡相同，根据X的转化率计算转化的X的物质的量，进而计算平衡后总的物质的量增大量，计算平衡后混合气体总的物质的量，再根据体积之比等于物质的量之比计算总体积，进而计算A容器的体积，据此判断；
    （5）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，X+Y?2Z+W△H＜0，反应是放热反应，升温平衡逆向进行．

    解答 解：（1）A为恒温恒压过程，达到平衡时VA=1.2a L，等压等温条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，所以平衡后混合气体的物质的量是2mol×1.2=2.4mol，设参加反应的X的物质的量为m mol，则：
    X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g） 物质的量增多
    1mol                        1mol
    mmol                     （2.4-2）mol
    所以，m=0.4
    所以X物质的转化率=$\frac{0.4mol}{1mol}$×100%=40%；
    故答案为：40%；
    （2）A为恒温恒压容器，B为恒温恒容容器，反应前后是气体体积不变的反应，A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，B中压强增大平衡逆向进行，X的转化率减小，平衡后A中的X的转化率大于B中X的转化率；
    故答案为：＞；
    （3）因为B容器的初始量是A容器的2倍，在相同温度下，当A容器的体积是B容器体积的二分之一（即0.5aL）时，达到平衡后，各组分的浓度、百分含量、容器的压强都相等，且压强为PB，当把此时A容器体积由0.5a体积扩大为1.4aL，不考虑平衡移动时压强会变为5PB/14，当再建立平衡时，A容器的原平衡将向正反应方向移动，尽管气体的总物质的量要增加，但体积变化对压强的影响大，即PB＞2PA，
    故答案为：＞；
    （4）打开K达新平衡等效为A中到达的平衡，X的转化率为40%，参加反应的X的总的物质的量为3mol×40%=1.2mol，则：
    X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g） 物质的量增多
    1mol                          1mol
    1.2mol                       1.2mol
    故平衡后容器内总的物质的量为（1mol+1mol+2mol+2mol）+1.2mol=7.2mol，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则总容器的体积为aL×$\frac{7.2mol}{2mol}$=3.6a，则A的体积为3.6a-a=2.6a；
    故答案为：2.6a；
    （5）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后A的体积，X+Y?2Z+W△H＜0，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，A容器体积减小，
    故答案为：减小．

    点评 本题考查化学平衡的建立和变化过程中气体体积的变化，体积之比等于物质的量之比，注意AB容器的条件应用，题目难度较大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域．以工业级氧化锌（含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：
    已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
    回答下列问题：
    （1）浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有（写两种）：搅拌、将氧化锌粉碎
    （2）氧化时，加入KMn04溶液是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全部转化为Mn02），请配平下列除去Fe2+的离子方程式：□MnO4-+□Fe2++□7H2O═□MnO2↓+□Fe（OH）3↓+□H+
    （3）加入锌粉的目的是调节溶液pH，除去溶液中Cu2+、Ni2+、Cd2+等．
    （4）已知H2 S04浸出液中，c（Fe2+）=5.04mg．L-1、c（Mn2+）=1.65mg．L-1
    ①加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c（Fe3+）=0.56mg．L-1，若溶液pH=3，则此时Fe3+不能（填“能”或“不能”）发生沉淀．
    ②若要除尽1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入7.9g KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某兴趣小组欲配置一定浓度的NaOH溶液，下列说法不正确的是（　　）
    A．需要配置480mL该溶液，应选用500mL容量瓶
    B．固体NaOH须放到烧杯中称量
    C．把称好的固体加水溶解后马上转移到容量瓶中
    D．定容时俯视刻度线，所配NaOH溶液浓度会偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．实验证实，烯烃被高锰酸钾酸性溶液氧化时有如下规律：
    $\stackrel{高锰酸钾酸性溶液}{→}$R-COOH+
    已知某烃在通常情况下，只能跟等物质的量的溴反应：它与高锰酸钾酸性溶液反应时，所得到的氧化产物只有一种且没有取代基．又知该烃完全燃烧时所需氧气的体积是相同情况下烃蒸气的8.5倍，是通过计算写出该烃及氧化产物的结构简式分别为，HOOC（CH2）4COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．-COOH中的-OH被卤族元素的原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是（　　）
    A．CH3FB．CCl4C．COCl2D．CH2ClCOOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D为4种钠的化合物，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可制得A，若在A的溶液中通入一种无色、无味气体，又可制得C，若B与C的溶液混合可制得A，试推断：
    （1）A是Na2CO3，B是NaOH，C是NaHCO3，D是NaCl．
    （2）完成有关反应方程式：A→CNa2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；B+C→ANaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如图1：

    （1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是提高钴等元素的利用率；所得滤渣的主要成分是SiO2（写化学式）．
    （2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式6Fe2++6H++ClO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe3++Cl-+3H2O；
    已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O．
    3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）
    4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）
    确定Fe2+是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化．（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
    （3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
    （4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出．重复操作2～3次．
    （5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图2所示．向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是防止因温度降低，CoCl2晶体析出．
    （6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式Co2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中加热，使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．
    （1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为3：2
    为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置B．
    （2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：空气为氧化剂法
    方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器X中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加入物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol•L-1，就认为沉淀完全．已知：Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38），然后过滤、浓缩、结晶．
    请回答下列问题：
    ①方案1中的仪器X名称是坩埚．
    ②方案2为了使铁离子全部沉淀，应调节pH至少为3．
    ③方案2中甲物质可选用的是CD．
    A．CaO　　B．NaOH　　C．CuCO3　　D．Cu2（OH）2CO3　E．Fe2（SO4）3
    ④方案2中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    第二组：过氧化氢为氧化剂法
    将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L-1的稀硫酸中，控温在50℃加入18mL 10%的H2O2反应0.5h，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.5g．
    请回答下列问题：
    ⑤反应时温度控制在50～60℃不宜过高的原因是防止双氧水分解．
    ⑥本实验CuSO4•5H2O的产率为84.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式为：C2H4
    B．S2-的结构示意图：
    C．质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
    D．NH4Cl的电子式为：

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