【题目】(1)酸性:H2SO4__HClO4;(用“>”、“<”、“=”填空)
(2)沸点:F2__Cl2,HF__HCl;(用“>”、“<”、“=”填空)
(3)热稳定性:CH4__NH3,HCl__HI。(用“>”、“<”、“=”填空)
(4)选择下列某种答案的序号,填入下表的空格。
①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质
物质名称 | 丁烷与2—甲基丙烷 | 红磷与白磷 | 庚烷与十六烷 | 氯仿与三氯甲烷 | 氕与氘、氚 |
相互关系 | ___ | ___ | ___ | ___ | ___ |
【答案】< < > < > ③ ② ④ ⑤ ①
【解析】
比较最高价含氧酸的酸性时,可比较中心原子的非金属性;比较分子晶体的沸点时,先看状态、再看能否形成氢键、最后看相对分子质量;同位素是同种元素的不同原子的互称,同素异形体是同种元素组成的不同单质,同分异构体是分子式相同、结构不同的两种化合物的互称,同系物是结构相似、组成上相差若干个“CH2”原子团的两种有机物的互称。
(1)S和Cl是同周期元素,且Cl在S的右边,非金属性S<Cl,所以酸性:H2SO4<HClO4;答案为:<;
(2)F2和Cl2常温下都呈气态,都不能形成分子间的氢键,相对分子质量F2<Cl2,所以分子间作用力F2<Cl2,沸点:F2<Cl2;常温常压下,HF和HCl都呈气态,但HF分子间能形成氢键,所以沸点HF>HCl。答案为:<;>;
(3)氢化物的热稳定性取决于形成氢化物的元素的非金属性,非金属性越强,稳定性越强,非金属性:氮大于碳,氯大于碘,所以热稳定性:CH4<NH3,HCl>HI。答案为:<;>;
(4) 丁烷与2—甲基丙烷分子式相同但结构不同,二者互为同分异构体;红磷与白磷为磷元素组成的两种磷单质,二者互为同素异形体;庚烷与十六烷都为烷烃,但分子组成上相差9个“CH2”原子团,二者互为同系物;氯仿是三氯甲烷的俗称,二者是同一种物质;氕与氘、氚是氢元素的不同核素,三者互称同位素。
物质名称 | 丁烷与2—甲基丙烷 | 红磷与白磷 | 庚烷与十六烷 | 氯仿与三氯甲烷 | 氕与氘、氚 |
相互关系 | ③ | ② | ④ | ⑤ | ① |
答案为:③;②;④;⑤;①。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1mol·L-1 KI 溶液:Na+、K+、HClO、OH-
B.0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液:K+、NH4+、NO3-、SO42-
C.0.1mol·L-1 HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-
D.0.1mol·L-1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学,让生活更美好。下列有关化学知识描述不正确的是
A.不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞,这与胶体的聚沉有关
B.食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关
C.钢铁生锈、沙里淘金、蒸馏法制取蒸馏水都涉及了化学变化
D.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的性质有关
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是( )
A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B.硫酸分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应
C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应:2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O。
①其中还原剂为____,还原产物为____。
②若有0.8mol还原剂被氧化,则转移电子的物质的量是____。
(2)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐,此反应的离子方程式为_____,但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化,写出该反应的离子方程式_______。
(3)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中P元素的化合价为______。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1,则氧化产物为___。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )
A.含有的物质种类数相同
B.敞口放置后溶液的pH均可能减小
C.都能与SO2发生氧化还原反应
D.均具有强氧化性
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2Ag = Tl++2Ag+ 。下列推断正确的是( )
A.Tl+的最外层有1个电子B.Tl的金属性比Al 弱
C.Tl+的还原性比Ag强D.Tl 能形成+3价和+1价的化合物
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【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量的硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有___________、___________;
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________;
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是__________;
(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有________(答两种);
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
A | B | C | D | E | F | |
4mol/L H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计,其中:V1=________,V6=________,V9=________;
②反应一段时间后,实验A中的金属呈________色,实验E中的金属呈________色;
③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因:_____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol/L盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计)。
求:该混合物中铝的物质的量为___mol,铁的物质的量为___mol。
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