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    在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋H2O??CO2(g)＋H2(g)达平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是(　　)
    A．0.9 molB．0.8 mol
    C．0.7 molD．0.6 mol
    C
    此题是利用转化率的变化来判断物质的量的范围的一种新方法。加入0.3 mol水蒸气使原平衡向右移动，CO的转化率增大，H2O的转化率减小。原平衡CO、H2O的转化率都为60%，新平衡时CO的转化率大于60%，H2O的转化率小于60%。所以1 mol×60%<n(CO2)<1.3 mol×60%，答案为C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是（     ）
    A．X、Y、Z的浓度不再变化
    B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y
    C．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2
    D．Z生成的速率与X生成的速率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温下的定容密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是
    A．混合气体的颜色不再变化
    B．反应器中的压强不随时间的变化而变化；
    C．混合气体中NO2的体积分数保持不变；
    D．生成NO2的速率与生成O2的速率相等；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是
    A．如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态
    B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点
    C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L－1·min－1
    D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (2011·山东莘县高二期末)图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)??CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ；

    下列有关说法正确的是(　　)
    A．该反应的焓变ΔH＝＋234 kJ·mol－1
    B．若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率
    C．若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度
    D．增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于平衡常数K，下列说法中正确的是(　　)
    A．对可逆反应，温度升高，反应速率增大，K值增大
    B．对可逆反应，温度不变，加催化剂， K值不变
    C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响
    D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡的是
    A．混合气体的压强B．混合气体的密度
    C．B的物质的量浓度D．气体总的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。
    （1）现将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡状态。
    ①上述反应平衡常数的表达式K=__________
    ②能判断该反应达到平衡状态的标志是__________。（填字母）
    a. SO2和SO3浓度相等    b. SO2百分含量保持不变
    c. 容器中气体的压强不变  d. SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。
    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

    （3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。
    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
    ②若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c（SO3）／c（SO2）将__________填：“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）
    （4）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol／L）。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T℃时，A气体和B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如下图甲所示，若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如下图乙所示，则下列结论正确的是

    甲                                   乙
    A．t1min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动                    
    B．t1min时，保持容器总体积不变，通入少量稀有气体，平衡向逆反应方向移动
    C．其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率减小
    D． T℃时，在相同容器中，若有1.0mol/L A、1.4mol/L B开始反应，达到平衡后，C的浓度等于0.8mol/L

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