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    【题目】氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列实例不涉及氧化还原反应的是（ ）

    A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.煤块粉碎

    【答案】D

    【解析】

    凡是有元素化合价发生变化的化学反应均为氧化还原反应；没有元素化合价变化的化学反应属于非氧化还原反应。

    A. 金属冶炼中，金属元素的化合价降低，被还原，属于氧化还原反应，故A不符合；

    B. 鞭炮中使用的黑火药的主要成分为硝酸钾、木炭粉、硫磺粉等，燃放鞭炮时，发生爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，其中S、N、C三种元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，故B不符合；

    C. 食物腐败发生的是缓慢氧化反应，其中氧元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故C不符合；

    D. 煤块粉碎没有新物质生成，为物理变化，不属于氧化还原反应，故D符合；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机化合物的同分异构体数目判断正确的是（ ）

    A. 分子式为C5H10，含碳碳双键的烯烃为6种

    B. 分子式为C8H10，含苯环的有机物为3种

    C. 分子式为C5H12O，且能与Na反应的有机物为8种

    D. 分子式为C5H10O2，且能与Na2CO3反应的有机物为10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国有机化学家发展了一些新型的有机试剂，如氟化试剂CpFluor－2，其与醇反应可以高产率、高选择性地生成氟代物。

    下列有关说法正确的是( )

    A.该过程中只发生了取代反应B.CpFluor－2苯环上的一氯代物有3种

    C.CH2Cl2能跟氢氧化钠醇溶液发生消去反应D.A中的官能团有醚键、羰基和碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3和CO2是两种重要的化工原料。

    (1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3。该可逆反应达到化学平衡的标志是_________(填字母)。

    a．3v(H2)正＝2v(NH3)逆

    b．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

    c．混合气体的密度不再随时间变化

    d．a molN≡N键断裂的同时，有6a mol N－H键断裂

    (2)最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。在常压、300 ℃，CO2与H2体积比为1∶4时反应，CO2转化率达90%。

    ①此反应的化学方程式是_________。

    ②一定条件下，某兴趣小组，在体积为V L的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态。该反应的平衡常数表达式为_________；由上图可知升高温度，K将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；300 ℃时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_________(用nA、tA、V表示)。

    (3)一氧化碳能还原金属氧化物生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时lgc(CO)/c(CO2)与温度(T)的关系图。

    800 ℃时，四种金属氧化物中最易被一氧化碳还原的金属氧化物与CO反应的化学方程式为_________，该反应的平衡常数K＝_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1824年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘化学式为ICl，性质和溴非常相似。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，懊悔不已。下列关于ICl的有关说法中不正确的是

    A.键为极性共价键

    B.ICl分子为极性分子

    C.间形成的是 键

    D.与NaOH溶液反应能生成和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是（ ）

    A. a极是负极

    B. 电流由b通过灯泡流向a

    C. 该电池总反应是2H2+ O2=2H2O

    D. b极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列为生活中常用药品：

    A．碘酒 B．青霉素 C．阿司匹林

    D．葡萄糖注射液 E．抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）。

    （1）上述药品中属于抗生素的是 _______ （填写字母，下同）；

    （2）能为人体直接提供能量的是 _______ ；

    （3）下列关于药物使用的说法中，正确的是_______。

    A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒

    B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用

    C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验

    D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊

    （4）碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图容器底部是培养基，其中含有植物生长所需的全部养分，如果有人在配制培养基的矿质元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2·2H2O、MgSO4·7H2O、螯合铁溶液、微量元素溶液，但缺少了一种必需元素，为补充这种元素，应添加的化合物是（ ）

    A.Ca（NO3）2B.KClC.KH2PO4D.K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某学习小组做Na2O2与H2O反应的实验，发现一些有趣的现象：

    ①取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。

    ②取适量Na2O2固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。回答有关问题。

    （1）写出Na2O2的电子式_______________________。

    （2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为___________________________________。

    （3）由①实验现象所得出的有关结论是：a.有氧气生成；b.___________________。

    （4）Na2O2与H2O反应的离子方程式____________________________________。

    II.为探究Na2O2与H2O反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置，打开K1、K2，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na2S溶液变浑浊，酸性KMnO4溶液褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。

    （5）A中冰盐和C中热水的作用分别是__________________，___________________。

    （6）用化学方程式表示Na2S变浑浊的原因___________________________________。

    （7）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4－在酸性条件下被还原成Mn2+）__________________________________________。

    （8）Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)第一步_____________________，第二步_______________________________。

    （9）若向Na2O2中滴加适量的稀盐酸，也能产生同样的气体，请写出该反应的化学方程式___________________________________。

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