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某同学设计检验明矾溶液中离子.在三只试管中分别加入明矾溶液,进行如下操作.请将下表补充完整.
步骤检验离子检验方法现象离子方程式
①______焰色反应火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)______
Al3+将氢氧化钠溶液逐滴加入到明矾溶液止过量②先观察到:
______
Al3++3OH-=Al(OH)3
后观察到:
______

③______
SO42-④先加______无明显现象
______
后加______产生白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4
Ⅰ.用玻璃棒沾取少量待测溶液,在酒精灯上灼烧,火焰透过蓝色钴玻璃观察会成紫色,这是K元素特性,是物理性质,故答案为:K+;无;
Ⅱ.向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,先产生白色沉淀,然后沉淀有溶解.先和氢氧根作用生成Al(OH)3白色沉淀,Al(OH)3为两性氢氧化物,可溶于强碱.所以氢氧化钠过量,Al(OH)3溶解,生成偏铝酸钠,
故答案为:产生白色沉淀;白色沉淀消失;Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;
Ⅲ.检验硫酸根用的是BaCl2溶液,如果原溶液含有Ag+,CO32-,SO32-等离子时也会跟BaCl2产生白色沉淀,那麼就无法确定SO42-是否存在,加入HCl,可以排除CO32-,SO32-等(产生气体),也顺便排除了Ag+,这样对SO42-检验就不会有影响了,
故答案为:盐酸酸化;氯化钡溶液;无.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某无色溶液中含有K+,Cl-,OH-,S
O2-3
,S
O2-4
,为了检验除OH-外的其他所有阴离子,拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂,设计如下实验步骤,并记录相关现象:

下列有关结论错误的是(  )
A.试剂③是AgNO3溶液,试剂⑤是HNO3,现象1中白色沉淀是AgCl
B.现象3中白色沉淀是BaSO4
C.产生现象2的离子方程式是:Br2+2H2O+SO2=4H++2Br-+S
O2-4
D.试剂②是盐酸,试剂③是硝酸

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

可以肯定溶液中大量存在C
O2-3
的理由是(  )
A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成
B.加入酸有无色无味气体产生
C.加入MgCl2溶液时有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀溶解

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

要想证明某溶液中是否含有Fe3+,下列操作中正确的是(  )
A.加入铁粉B.滴加KSCN溶液
C.通入氯气D.加入铜片

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述中,正确的是(  )
A.某溶液加四氯化碳后,振荡静置,CCl4层呈现紫色,证明原溶液中存在I-
B.凡能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2
C.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,原溶液一定含有Ag+
D.氢氟酸是弱酸,但会腐蚀玻璃

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、AlO2-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-中的若干种(忽略水的电离),离子浓度均为0.2mol?L-1,现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液,过程中无明显现象,取X溶液进行以下实验:
①X溶液中滴加Ba(NO32溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A,A遇空气变成棕色;过滤,获得溶液A
②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B,过滤获得溶液B
③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生
则下列说法中正确的是(  )
A.无法确定沉淀C的成分
B.无法确定原溶液中是否含有Cl-、A13+
C.溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4+、H+
D.原溶液中存在Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质.某地酸雨中可能含有下列离子:Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等.某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得试液分成4份,进行如下实验:第一份滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色;第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;第三份滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀产生,静置,在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色.
已知:Ksp(Ag2SO4)=1.20×10-5
请回答下列问题:
(1)该酸雨中肯定存在的离子有______;肯定不存在的离子有______,说明其不存在的理由:______.
(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式:______.
(3)设计实验方案,检验该试液中是否存在Cl-:______.
(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通入O2,该过程中发生的化学反应有______、______,再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨.说明NO的作用:______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知某待测液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干种离子组成,进行如下实验:
第一步:加入过量的稀盐酸,无沉淀生成.
第二步:继续加入过量的稀硫酸,有白色沉淀生成.
第三步:过滤,取少量滤液,滴入NaOH溶液至溶液呈碱性.
在此过程中溶液沉淀量的变化如图所示,加热该溶液,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体.
根据以上实验现象回答下列问题:
(1)该待测液中一定含有______离子,一定没有______离子,可能有______离子.
(2)某同学采用测pH的方法来判断滴入NaOH溶液后是否使溶液呈碱性,该实验操作是______.
(3)第三步中产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式为______,该步骤中预期会出现另外一个特殊的实验现象,该现象对应的化学方程式为______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、C6H6、C6H5NO2四种物质的试剂是(  )
A.H2OB.Na2CO3溶液C.盐酸D.酚酞试液

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