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    为了同时施用分别含氮、磷、钾三种元素的化肥，对于提供的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最适宜的组合是(　　)
    A．①②③④B．②③④C．①②③D．③④⑤
    B
    要同时施用分别含有氮、磷、钾三种元素的化肥，必须注意化肥之间不能发生反应以免降低肥效。此题中①与③或④相遇，都会发生反应，前者生成难溶性物质，后者生成挥发性物质，都会降低土壤对有效成分的吸收，D项组合不含钾元素，故选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “纳米材料”是指粒子直径在1nm～100nm的材料．据报道，科学家曾用DNA制造出一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合．下列分散系中的分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是（　　）
    A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于工业生产的叙述，错误的是  (　　)。
    A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
    B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料
    C．将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸
    D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于合成氨工业的叙述可用勒夏特列原理来解释的是             (　　)。
    A．使用铁触媒，使平衡向生成NH3的方向移动
    B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应
    C．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应
    D．合成氨时采用循环操作可提高原料的利用率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4。其工艺流程如下：

    下列推断不合理的是           (　　)。
    A．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成
    B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3
    C．在实际生产中CO2可被循环使用
    D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    要经常向农田里施用钾肥的主要原因是(　　)。
    A．土壤中钾元素的含量太少，需靠施用钾肥才能满足农作物生长的需要
    B．土壤中钾元素的含量不少，但大多数以难溶于水的矿物质形式存在，农作物难以吸收
    C．土壤中钾元素的含量不少，但都易溶于水被雨淋失，需施钾肥加以补充
    D．钾元素是农作物生长需要量最大的元素，必须经常施钾肥加以补充

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应），下列说法中正确的是（　　）。
    A．达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，H2的浓度比原平衡也大
    B．达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应的速率，又提高了NH3的产率
    C．达到平衡后，缩小容器的体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率
    D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质不能以食盐为原料而生产的是（    ）
    A．盐酸B．硫酸C．烧碱D．纯碱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)，其部分工艺流程如下：

    回答下列问题：
    (1)  已知： N2(g) + O2(g)  2NO(g)  ΔH+180.5kJ/mol 
    4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g) ΔH?905kJ/mol
    2H2(g) + O2(g)  2H2O(g)  ΔH?483.6kJ/mol
    则N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g) ΔH________________。
    (2)  如果工业上，在一定温度下，将1.5 mol N2气体和6 mol H2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为_______。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是__________。
    ①增大压强                  ②增大反应物的浓度           ③使用催化剂        ④降低温度
    (3)  合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列方法中的________（填编号），其理由是__________。
    ①过滤    ②蒸馏    ③渗析   ④萃取
    (4)  可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成分为氯化铵）生成，该反应的化学方程式为__________。
    (5)  假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如该氨水的，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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