Question

【题目】50ml0.50molL﹣1盐酸与50mL0.55molL﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中缺少的仪器是 ．
（2）实验中若用70mL0.50molL﹣1盐酸跟70mL0.55molL﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）．
（3）用50ml0.25molL﹣1H2SO4代替盐酸，用50mL0.275molL﹣1Ba（OH）2代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

【答案】
（1）环形玻璃搅拌棒
（2）不相等；相等
（3）偏大
【解析】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，所以答案是：环形玻璃搅拌棒；（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用70mL0.50molL﹣1盐酸跟70mL0.55molL﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用70mL0.50molL﹣1盐酸跟70mL0.55molL﹣1NaOH溶液进行反应，进行上述实验，测得中和热数值相等，所以答案是：不相等；相等；（3）硫酸与Ba（OH）2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，所测得中和热的数值偏大，所以答案是：偏大．