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    第VA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
    （1）砷的电子排布式为
     
    ，N、P、As三种元素的最常见氢化物沸点由高到低的顺序为
     
    ，高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料GaAs，在GaAs晶体中，Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则GaAs晶体中砷的配位数为
     
    ．
    （2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为．
    ①该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    ，该物质的晶体中肯定不存在的作用力是
     
    ．
    a．氢键  b．极性键   c．范德华力   d．离子键    e．σ键
    ②已知-NO2是吸电子基团，据此判断相同温度下其电离平衡常数K1与苯酚（）的电离平衡常数K2的相对大小
     
    ．
    （3）科学家将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，则该阴离子的化学式是
     
    ．
    （4）多聚磷酸钠是一种高品质的海产品添加剂，多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，多聚磷酸根是由多个磷氧四面体通过共用角顶氧原子成直链状而连接起来的，该酸根可表示组成可表示如下：

    ①磷原子的杂化类型为
     
    ．
    ②多聚磷酸钠（设含有n个磷原子）的组成通式可表示为
     
    ．
    考点：原子核外电子排布,配合物的成键情况,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）根据构造原理书写核外电子排布式；NH3分子间存在氢键，沸点最高，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，分子晶体的沸点越高；由晶体中镓、砷原子最外层电子数目知，镓与砷之间形成了四个共价键（其中有一个为配位键），晶体中每个镓原子、砷原子均与另外四个原子成键；
    （2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；同一主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈减小；阴阳离子之间存在离子键，非金属元素之间存在共价键，不同分子间还存在范德华力，氧原子和氢原子间存在氢键；
    由于-NO2的吸电子能力，导致苯环上电子移向硝基，进一步导致-OH的共用电子对偏向氧，使O-H键极性增强，更易电离出H+，酸性增强；
    （3）原子个数相等价电子数相等的微粒属于等电子体，且等电子体结构相似，阴离子与SO42-互为等电子体，则该离子是NO4 3-；
    （4）①根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，
    ②由给出的多聚磷酸根结构式知，含有n个多聚磷酸根离子，相当于是n个磷酸根离子中去掉了（n-1）氧原子，从而确定分子式．
    解答： 解：（1）砷的原子序数为33，为第四周期元素，电子排布式为：[Ar]3d104s24p3；由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3，所以沸点：NH3＞AsH3＞PH3；由晶体中镓、砷原子最外层电子数目知，镓与砷之间形成了四个共价键（其中有一个为配位键），晶体中每个镓原子、砷原子均与另外四个原子成键，故配位数为4；
    故答案为：[Ar]3d104s24p3；NH3＞AsH3＞PH3；4；
    （2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离：N＞O＞C；同一主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈减小，所以第一电离：N＞O＞C＞H；由对硝基苯酚水合物的组成知其晶体为分子晶体，苯酚中的羟基与结晶水之间存在氢键，不同分子间还存在范德华力，氧与氢原子间形成的化学键是极性键也是σ键，但没有离子键；由于-NO2的吸电子能力，导致苯环上电子移向硝基，进一步导致-OH的共用电子对偏向氧，使O-H键极性增强，更易电离出H+，酸性增强，电离程度增大，电离平衡常数：K1＞K2；
    故答案为：N＞O＞C＞H；d；K1＞K2；
    （3）根据等电子体知识可知，该离子的化学式为NO43-；
    故答案为：NO43-；
    （4）①磷原子形成了四个σ键，没有孤电子对，价电子对数为4，故呈sp3杂化；
    故答案为：sp3；
    ②由给出的多聚磷酸根结构式知，含有n个多聚磷酸根离子，相当于是n个磷酸根离子中去掉了（n-1）氧原子，所带电荷为-2×（3n+1）+5n=-（n+2），由化合价规则知磷酸钠的组成为Nan+1PnO3n+1；
    故答案为：sp3；Nan+1PnO3n+1；
    点评：本题考查电子排布式的书写、杂化方式的判断、沸点的判断、等电子体等知识点，同时考查分析、解决问题的能力，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，可逆反应m A （g）+n B （g）?p C（g）+q D（g）的平衡常数为K，下列不正确的是（　　）
    A、K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
    B、K的表达式是K=Cp（C）?Cq（D）/Cm（A）?Cn（B）
    C、若Qc＞K，则反应向逆反应方向进行
    D、正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反

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    木质素是制浆造纸工业的副产物，具有优良的物理化学特点，木质素的一种单体结构简式如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A、该物质的分子式是C10H12O3，属于芳香烃
    B、该物质可以与FeCl3溶液发生显色反应，也能发生酯化反应
    C、1mol该物质最多能消耗4mol H2
    D、1mol该物质与溴水发生反应，可消耗4mol Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c，＜、=、＞号填写）
    （1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
     
    ；
    （2）当c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为
     
    ；
    （3）当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率
     
    ，反应所需的时间
     
    ；
    （4）将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，A是常见金属单质，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体．

    请回答下列问题：
    （1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围
     
    ；
    （2）写出D的一种工业用途：
     
    ；
    （3）①写出H2O2的电子式：
     
    ；
    ②写出B→G的化学方程式
     
    ；
    ③写出F转化为E的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的．
    （1）基态E原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）AB32-的立体构型是
     
    ，其中A原子的杂化轨道类型是
     
    ．
    （3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为
     
    ，1mol B22+中含有的π键数目为
     
    ．
    （4）化合物DC2的晶胞结构如右图所示，该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是
     
     cm3（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下有机物：①CH3CHO ②CH3CH2OH  ③CH3COOH ④HCOOC2H5
    （1）能与NaOH溶液反应的有
     
    ；
    （2）能与银氨溶液反应的有
     
    ；
    （3）既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有
     
    ；
    （4）能发生氧化反应的有（除燃烧以外）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：
    （1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式
     
    ．当温度升高时，化学平衡常数K值
     
    （填“增大”、“减小”、“无影响”）．
    （2）硝酸厂尾气常用的处理方法是：
    催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    则8g H2恰好将NO2转化成N2和H2O（1）时△H=
     
    ．
    （3）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：
    N2+3H2?2NH3该反应在固定容积的密闭容器中进行．
    ①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是
     
    （填字母）．
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2
    B．3v正（N2）=v逆（H2）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    ②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，则反应速率v（N2）=
     
    ，平衡常数=
     
    （保留两位小数）．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡
     
    （填向左、向右或不移动）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中Cl-浓度最小的是（　　）
    A、100mL 3mol/L NaCl溶液
    B、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液
    C、300mL 2mol/L AlCl3溶液
    D、400mL 1mol/L盐酸

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