已知某种燃料含有碳.氢二种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比.可将气态燃料放入足量的O2中燃烧.并将产生的气体全部通过图示装置.得到如表所列的实验数据．实验前实验后的质量101.1g102.9g的质量312.0g314.2g根据实验数据填空:(1)实验完毕后.生成物中水的质量为 g．(2)该燃料中碳.氢元素质量比为．(3)该燃料的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知某种燃料含有碳、氢二种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O₂中燃烧，并将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据（产生的气体完全被吸收）．

	实验前	实验后
（干燥剂+U形管）的质量	101.1g	102.9g
（澄清石灰水+广口瓶）的质量	312.0g	314.2g

根据实验数据填空：
（1）实验完毕后，生成物中水的质量为

g．
（2）该燃料中碳、氢元素质量比为

．
（3）该燃料的实验式

．
（4）若能确定分子式，则它的分子式是

，理由是

．

考点：测定有机物分子的元素组成,有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：（1）因为该燃料含C、H两种元素，故燃烧产物为CO₂和H₂O，由题意可知干燥管增加的质量为吸收水的质量，广口瓶增加的质量为生成的CO₂质量；
（2）根据水的分子式中H元素质量分数计算H元素质量、根据二氧化碳中碳元素质量分数计算C元素质量，进而算出碳氢比；
（3）根据C、H原子数目之比写出实验式；
（4）若符合烷烃组成通式，可以确定分子式，否则不能确定分子式．

解答： 解：（1）因为该燃料含C、H两种元素，故燃烧产物为CO₂和H₂O，由题意可知干燥管增加的质量为吸收水的质量为102.9g-101.1g=1.8g，广口瓶增加的质量为生成的CO₂质量为314.2g-312.0g=2.2g，
故答案为：1.8；
（2）1.8g水的物质的量为：

1.8g

18g/mol

=0.1mol，由H元素守恒可知，该有机物中H元素质量为0.1mol×2×1g/mol=0.2g，2.2g二氧化碳的物质的量为：

2.2g

44g/mol

=0.05mol，由碳元素守恒，有机物中C元素质量=0.05mol×12g/mol=0.6g，
故该燃料中m（C）：m（H）=0.6g：0.3g=3：1，
故答案为：3：1；
（3）有机物中碳原子与氢原子的个数比为

0.05mol

0.1mol×2

=1：4，故该有机物的实验式为：CH₄，
故答案为：CH₄；
（4）该有机物的实验式为：CH₄，H原子饱和C的四价结构，所以分子式为CH₄，
故答案为：CH₄，H原子饱和C的四价结构，所以分子式为CH₄．

点评：本题考查有机物的燃烧法和元素守恒法是确定有机物分子式，难度中等，（3）中烃的最简式中H原子若饱和C的四价结构，则最简式即为分子式，注意对基础知识的理解掌握．

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