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    用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA

    B．在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NA

    C．1molNa2O和1molNa2O2中，含阴离子的数目均为NA

    D．常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子数是0.01NA

     

    C

    【解析】

    试题分析：A.气体的体积只有在一定的温度下才有意义，因此不能确定微粒数的多少，错误；B．Fe是变价金属，5.6g铁的物质的量是0.1mol,在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数与氧化剂的氧化性的强弱及多少有关，所以不一定为0.3NA，错误；D．常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH4+分子数是0.01NA，错误。

    考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省聊城市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    原子半径/nm

    0.186

    0.102

    0.075

    0.074

    0.143

    主要化合价

    ＋1

    ＋6 －2

    ＋5 －3

    －2

    ＋3

    已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是 ( )

    A．离子半径大小：R3＋<X＋< M2－

    B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一

    C．将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生

    D．M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）水是生命之源，也是化学反应的主角。试回答下列问题：

    A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：

    （1）A +H2O:__________________；（2）B+H2O:_________________；（3）C +H2O:___________ ___。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省潍坊市诸城高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (13分)甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为进一步验证此结论，他做了如下实验：

    （1）乙同学认为：煅烧产物可能是Fe3O4，需要检验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。于是，乙同学取少量步骤Ⅱ所得溶液，向其中滴加__________溶液。确定含有Fe2+的实验现象是_______________。

    （2）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：①稀硫酸、②_____、③______；再_______(填操作名称)、灼烧，即可得到Fe2O3

    （3）将FeCO3固体与足量浓硝酸反应，反应的化学方程式为____________________；若反应中生成标准状况下的11.2L气体，则转移电子的物质的量为___________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省潍坊市诸城高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程不涉及氧化还原反应的是

    A．二氧化氮气体冷却后颜色变浅 B．镁条在二氧化碳气体中燃烧

    C．人工固氮 D．久置的浓硝酸显黄色

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省潍坊市诸城高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．干冰、液态氯化氢都是电解质

    B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键

    C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

    D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三10月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （每空1分，共8分）实验室需要配制0.1 mol·L－1 CuSO4溶液480 mL。

    按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

    （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、______、________以及等质量的两片滤纸。

    （2）计算，应选择下列正确________

    A．需要CuSO4 固体8g B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g

    C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g D．需要CuSO4固体7.7 g

    （3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________ 。

    （5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了______。

    （6）定容，摇匀。

    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时 间、溶液名称及浓度。

    （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三10月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g/ml）配制 1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是( )

    ① 玻璃棒 ② 胶头滴管 ③ 100mL容量瓶 ④ 托盘天平 ⑤ 50mL烧杯 ⑥10mL量筒

    ⑦ 100mL量筒 ⑧ 移液管 ⑨ 滴定管

    A．⑥③⑧⑤①② B．⑥⑤③①⑨② C．④⑤③②①⑨ D．⑥⑤①③②

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省泰安市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2：3：1：3：1，则X为下列中的

    A．Mg2+ B．Fe2+ C．Ba2+ D．Cl-

     

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