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    元素周期律是指元素的性质随
     
    的递增，而呈
     
    性变化的规律，这里元素的性质主要是指
     
    和
     
    ；元素性质周期性变化是
     
    呈周期性变化的必然结果．
    考点：元素周期律的作用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：元素周期律为元素性质随原子结构的周期性变化而发生周期性变化的必然结构，以此来解答．
    解答： 解：元素周期律是指元素的性质随原子序数的递增，而呈周期性变化的规律，这里元素的性质主要是指金属性和非金属性；元素性质周期性变化是原子结构呈周期性变化的必然结果，
    故答案为：原子序数；周期性；金属性；非金属性；原子结构．
    点评：本题考查元素周期律，把握元素周期律的实质及元素周期律的内容为解答的关键，注意原子结构决定元素的性质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施中，能减慢化学反应速率的是（　　）
    A、食物储存在冰箱里
    B、将块状固体药品研细后再反应
    C、用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
    D、用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：
    4HCl+O2
     CuO/CuCl2 
    .
    400℃
    2Cl2+2H2O
    已知：ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
    ⅱ．
    （1）反应A的热化学方程式是
     
    ．
    （2）断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为
     
     kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定质量的盐酸溶液中加入硝酸银溶液直到反应完全，产生沉淀AgCl的质量与原盐酸溶液的质量相等，则原盐酸中HCl的质量分数为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10ml的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出．
    （1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式
     

    （2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3?H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体具有哪些独特的性质？你知道在化学实验室里是怎样制备胶体的吗？请完成下列问题．
    （1）下列分散系中的分散质的粒子直径属于纳米级（1-100nm）的是
     

    A、食盐水溶液    B、变浑浊的石灰水   C、Fe（OH）3胶体   D、牛奶
    （2）下列关于胶体的叙述中，不正确的是
     

    A、胶体是一种混合物
    B、用丁达尔现象可区分Fe（OH）3胶体、水、CuSO4溶液
    C、用过滤器可以将胶体和溶液分开
    D、可见光透过胶体时发生丁达尔现象
    （3）小军同学往沸水中加入FeCl3溶液，得到的液体用光束照射时，没有看到光亮的通路，请你帮助他分析其中的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化铁在工业上具有广泛的应用．
    I．据报道，一定条件下利用FeO2与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：
    Fe2O3（s）+3CH4（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
    （1）若反应在2L的密闭容器中进行，5min后达到平衡，测得反应生成Fe的质量为1.12g．则该段时间内CH4的平均反应速率为
     
    ．
    （2）反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅改变某一相关元素，下列说法正确的是
     
    （选填序号）．
    a．若加入催化剂，v正增大，平衡向右移动
    b．若温度升高，平衡常数K减小
    c．若增大Fe2O3的量，平衡向右移动
    d．若从反应体系中移走部分CO，可提高CH4的转化率
    Ⅱ．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2等）为原料提取Fe2O3，工艺流程如下：试回答下列问题：

    （3）步骤i烧渣中Al2O3溶解的离子方程式为
     
    ．
    （4）步骤i、ⅱ、ⅲ都要进行的操作名称是
     
    ．
    （5）结合图，判断步骤ⅱ中调节溶液的pH不高于
     
    ．
    （6）已知
    微粒平衡平衡常数
    FeCO3（a）?Fe2+（aq）+CO32-（aq）Kap=3.2×10-11
    H2CO3?H++HCO3-Ka1=4.36×10-7
    HCO3-?H++CO32-Ka2=4.68×10-11
    2HCO3-?H2CO3+CO32-K=1.3×10-4
    计算反应Fe2+（aq）+2HCO3-（aq）═FeCO3（s）+H2CO3（aq）的平衡常数为
     
    ．
    （7）在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁的化学方程式为
     
    ．
    （8）结合所学化学知识，请你设计在实验室里从上述的硫铁矿烧渣中提取氧化铁的另一种简单方案．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2So4、Ba（OH）2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将甲乙两种有机物组成的混合物进行分离，已知甲乙的某些性质如下：
    物质 密度（g/ml-3） 沸点（℃） 水溶性 溶解性
    甲 0.893 68.5 溶 溶于乙
    乙 1.220 100.7 溶 溶于甲
    则采用的分离方法是（　　）
    A、蒸馏B、渗析C、萃取D、重结晶

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